資源簡介 (共33張PPT)2.1酸及其性質魯教版（五四制）九年級酸及其性質常見的酸1酸及其化學性質酸的化學性質2學習目標1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質，認識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；2.了解鹽酸、硫酸的主要化學性質及用途；3.了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。“嘗起來酸酸的”酸科學家發現，這些有酸味的物質都含有一類組成和性質相似的化合物——酸酸溶于水后都能解離出相同的陽離子——氫離子（H+）H+CO2+H2O=H2CO3CO2石灰石稀鹽酸溫故知新醋酸CH3COOHCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O稀鹽酸碳酸鹽酸HClH2CO3硫酸H2SO4硝酸HNO3HHHHHH+H+H+H+H+H+溶于水后解離出的陽離子全部都是氫離子。酸一、常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要的酸鹽酸Hydrochloricacid化學式HCl相對分子質量:36.5外觀……………合格密度(20℃)1.18g/mL溶質質量分數…36-38%硫酸Suliqricacid化學式H2SO4相對分子質量:98外觀……………合格密度(20℃)1.84g/mL溶質質量分數…95-98%認識濃鹽酸和濃硫酸活動天地：認識濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式H2SO4HCl顏色狀態氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發生的現象溶質質量分數無色黏稠、油狀液體無味1.84g/mL無明顯現象無色液態刺激性氣味1.18g/mL瓶口出現白霧98.3%37%1.用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。2.禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體。因為一些化學藥品有毒，一些化學氣體有刺激性氣味，可能對嗅覺器官造成傷害。聞物體氣味的方法：濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性，濃硫酸還具有吸水性，可用作干燥劑。濃硫酸使紙張、木條等脫水炭化性質用途決定干燥劑1.濃硫酸的吸水性認識濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸做干燥劑只能干燥中性或酸性氣體如：CO2、SO2HClCl2不能干燥堿性氣體如：NH4濃硫酸注意：若不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心。濃硫酸稀釋方法：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。切記：不可將水倒進濃硫酸里酸的化學性質一、酸與指示劑的作用實驗探究1分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入石蕊試液分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入酚酞試液現象溶液變紅不變色結論：鹽酸和硫酸都可以使石蕊試液變紅。酸的化學性質一、酸與指示劑的作用實驗探究1分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入石蕊試液分別取少量稀鹽酸、稀硫酸，滴入酚酞試液現象溶液變紅不變色結論：鹽酸和硫酸都可以使石蕊試液變紅。一、鹽酸與金屬反應實驗探究2：鹽酸與物質反應實驗內容現象化學方程式鎂與稀鹽酸反應有氣泡產生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑結論：酸+金屬→鹽+氫氣。實驗探究2：鹽酸與物質反應二、酸與鹽反應物質現象反應方程式碳酸鈉粉末硝酸銀溶液有氣體生成Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑有白色沉淀生成AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3結論：酸+鹽→新酸+新鹽酸與鹽之間發生反應的特點：參加反應的兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。像這類由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB＋CD==AD＋CBAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3實驗探究2：鹽酸與物質反應三、酸與金屬氧化物反應鹽酸硫酸物質反應現象方程式鐵銹溶解，溶液變黃Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O結論：酸+金屬氧化物→鹽+水。由于酸在溶于水時，都能解離出共同的陽離子——氫離子，導致它們具有相似的化學性質，稱為酸的通性。1.能使紫色石蕊試液變紅；2.能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；3.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣；4.能與部分鹽反應，生成新鹽和新酸；5.能與堿反應，生成鹽和水。總結注意：由于不同的酸溶于水時解離出的酸根陰離子不同，其性質也存在差異。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl例：硫酸能與氯化鋇反應，生成白色的硫酸鋇沉淀，而鹽酸不能與氯化鋇發生反應。名稱主要用途濃硫酸濃鹽酸濃硝酸制藥、作除銹劑等70%以上用于生產化肥，其余用于農藥、炸藥、染料以及冶金、石油化工、輕工、紡織等領域生產化肥、炸藥、染料、醫藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領域常見酸的主要用途https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php中小學教育資源及組卷應用平臺第二單元第一節酸及其性質1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是()A.氫氧化鈉溶液B.稀鹽酸C.蒸餾水D.食鹽水下列物質需要密封保存的是（）濃硫酸B.大理石C.硝酸鉀D.氧化銅3.下列關于鹽酸的描述中錯誤的是()A.鹽酸中的溶質是HClB.鹽酸能使石蕊溶液變藍C.人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現4.下列物質的性質屬于物理性質的是( )。A．氧氣有氧化性B．酒精有可燃性C．濃鹽酸有揮發性D．濃硫酸有腐蝕性5.下列區分物質的試劑或方法不正確的是()A.用水區分氯化鈣和碳酸鈣B.用聞氣味的方法區分白酒和白醋C.用鹽酸區分黃金和黃銅(含鋅)D.用酚酞溶液區分氯化鈉溶液和鹽酸6.下列物質中不能由金屬和稀酸直接反應制得的是()A.AlCl3B.ZnSO4C.FeCl3D.MgSO47.化學和我們的生活息息相關，化學科學的發展促進了人類社會文明的進步，提高了人們的生活質量。請你用化學方程式解釋下列問題：(1)用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹________________。(2)生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜________________________，該反應的基本類型是___________8.如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：(1)B圖中加水儀器的名稱是_____________。(2)B圖錐形瓶內產生的現象是_____________________。產生這一現象的原因是___________________________________________________________________。(3)上邊兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是_____________(填序號)。(4)A圖中玻璃棒的作用是_____________________________________________，B圖中的玻璃導管的作用是____________________________________________。9.向16g黃銅(由鋅、銅形成的合金)樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求：(1)樣品中鋅的質量。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。答案1.【解析】選B。酸能使紫色石蕊溶液變紅色，所以觀察到紙花變紅的應是噴灑的稀鹽酸。2.【解析】選A。濃硫酸具有吸水性，長時間暴露會吸收空氣中的水蒸氣，降低溶液濃度。3.【解析】選B。鹽酸中的溶質是HCl；酸能使石蕊溶液變紅；人體胃液的主要成分是鹽酸，可幫助消化；濃鹽酸具有揮發性，打開瓶蓋，揮發出的HCl與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現。4.答案：C5.【解析】選D。濃鹽酸易揮發而使溶質的質量分數逐漸變小，濃鹽酸是變稀而不是變質，濃硫酸有吸水性使溶質的質量分數逐漸變小，濃硫酸吸收水分，重量增加，對杯底的壓強逐漸增大。6.【解析】選C。鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成物中鐵元素顯+2價，鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2。7.答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)4Al＋3O2===2Al2O3 化合反應8.【解析】(1)注意長頸漏斗與分液漏斗的區別，分液漏斗有開關旋鈕。(2)水注入濃硫酸中會發生暴沸，液滴飛濺。水的密度比濃硫酸的小，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使液體沸騰。(3)稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，千萬不能把水注入濃硫酸中。(4)A圖玻璃棒的作用是攪拌，使濃硫酸和水混合均勻，迅速放熱，防止沸騰。B圖中玻璃導管的作用是維持內外氣壓平衡，防止因產生大量的蒸汽造成瓶內壓強增大，把瓶塞沖開。答案：(1)分液漏斗(2)液體沸騰，產生大量蒸汽水的密度比濃硫酸小，且濃硫酸溶于水放出大量的熱(3)A(4)攪拌，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺維持內外氣壓平衡，防止沖開瓶塞9.【解析】解：由圖分析可知產生氫氣的總質量為0.4g。設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.4g所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為×100%=20%答案：(1)13g(2)20% 展開更多...... 收起↑ 資源列表 濃硫酸的稀釋.mp4 鹽酸、硫酸的物理性質.mp4 鹽酸與硝酸銀溶液.mp4 鹽酸與碳酸鈉粉末.mp4 稀鹽酸和鎂條反應.mp4 第二單元第一節酸及其性質(含解析).docx 酸與指示劑的作用.mp4 酸與金屬氧化物反應.mp4 酸及其性質.pptx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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