資源簡介

(共60張PPT)
第1課時
鹽類水解的原理
1.變化觀念與平衡思想
認識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。
2.證據推理與模型認知
通過實驗分析、推理等方法認識鹽類水解的實質，掌握鹽溶液呈現酸、堿性的原因和規律，能根據鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。
核心素養發展目標
課時對點練
內容索引
一、鹽溶液的酸堿性及原因
二、鹽類水解方程式的書寫
一、鹽溶液的酸堿性及原因
1.探究鹽溶液的酸堿性
通過實驗測定室溫時下列0.1
mol·L－1鹽溶液的pH，填寫下表。
鹽溶液
鹽的類型
溶液pH
酸堿性
NaCl
___________
pH
7
_____
CH3COONa
___________
pH
7
_____
NH4Cl
___________
pH
7
_____
Na2CO3
___________
pH
7
_____
AlCl3
___________
pH
7
_____
強酸強堿鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
＝
>
<
>
<
中性
堿性
酸性
堿性
酸性
2.鹽溶液呈現酸堿性的理論分析
(1)CH3COONa溶液呈堿性的原因
CH3COONa電離出的
和H2O電離出的
結合生成弱電解質
，使水的電離平衡向
方向移動，導致溶液中c(OH－)__
c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈
。
CH3COO－
H＋
CH3COOH
電離
>
堿性
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl電離出的
和H2O電離出的OH－結合生成弱電解質
，使水的電離平衡向
方向移動，導致溶液中c(H＋)
c(OH－)，因而氯化銨溶液呈酸性。
NH3·H2O
電離
>
(3)NaCl溶液呈中性的原因
NaCl溶于水后電離出的Na＋和Cl－均不能與水電離出的OH－或H＋結合，水的電離平衡不發生移動，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。
3.鹽類的水解
(1)概念：鹽在水溶液中電離出的離子與水電離出的
結合生成
的反應。
(2)實質
H＋或OH－
弱電解質
H+
OH-
酸
堿
(3)鹽類水解的特點
可逆
逆過程
分步的
第一步
(1)鹽類的水解過程促進了水的電離(　　)
(2)酸式鹽溶液一定顯酸性(　　)
(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性(　　)
(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小(　　)
(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性(　　)
正誤判斷
√
×
×
√
×
1.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，它們對水的電離影響是否相同？
提示　不相同。Na2CO3電離出的　
　水解使溶液呈堿性，促進了水的電離；NaOH電離出的OH－抑制了水的電離。
2.根據酸堿中和滴定中指示劑的選擇原則，判斷強酸強堿間的滴定、強酸弱堿間的滴定(如鹽酸與氨水)、強堿弱酸間的滴定(如醋酸與氫氧化鈉)所用的指示劑？
提示　強酸強堿間的滴定：酚酞、甲基橙；強酸弱堿間的滴定：甲基橙；強堿弱酸間的滴定：酚酞。
深度思考
1.下列鹽溶液：
①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3
呈酸性的是__________(填序號，下同)，呈堿性的是______，呈中性的是______。
應用體驗
②④⑦⑧
③⑥
①⑤
解析　CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性。
2.室溫下，測得等濃度的CH3COONa、NaClO和NaHCO3的pH，發現NaClO溶液的pH最大，CH3COONa溶液pH最小，試分析原因。
答案　因為酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故CH3COO－、
和ClO－
在溶液中的水解能力依次增強，因此NaClO溶液的pH最大，CH3COONa溶液的pH最小。
解析　弱酸的酸性越弱，其鹽溶液中酸根離子結合H＋的能力就越強，其酸根離子在溶液中的水解能力就越強，最終溶液中c(OH－)就越大，堿性越強。
3.常溫下，某濃度的NH4Cl溶液的pH為4，回答下列問題。
(1)該氯化銨溶液中含氮元素的微粒有_______________。
(2)比較該溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”)
。
>
(3)該氯化銨溶液中水電離的氫離子濃度___(填“>”“<”或“＝”)pH＝4的鹽酸中水電離的氫離子濃度。
(4)該氯化銨溶液中c水(H＋)與pH＝4鹽酸中c水(H＋)比值為_____。
>
106
解析　pH＝4的NH4Cl溶液中水電離的c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4的鹽酸中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該NH4Cl溶液中c水(H＋)與pH
＝4的鹽酸中c水(H＋)的比值為
＝106。
鹽類水解的規律
(1)
歸納總結
返回
二、鹽類水解方程式的書寫
1.鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“
”連接，產物不標“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：
；
(2)(NH4)2SO4：
。
2.多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。如：
Na2CO3：
、
。
3.多元弱堿陽離子水解反應過程復雜，要求一步寫到底。
如AlCl3：
。
ClO－＋H2O
HClO＋OH－
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
4.弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。
(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋(　　)
(2)NaHS溶液：HS－＋H2O
H2S＋OH－(　　)
(3)K2CO3溶液：
＋2H2O
H2CO3＋2OH－(　　)
(4)NH4NO3溶液：
＋H2O===NH3·H2O＋H＋(　　)
(5)NaHCO3溶液：
＋H2O
CO2↑＋H2O(　　)
正誤判斷
×
√
×
×
×
特別提醒
鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關鍵：去除干擾物質，如H3O＋―→H2O＋H＋。
HS－電離：HS－＋H2O
S2－＋H3O＋?HS－
S2－＋H＋
HS－水解：HS－＋H2O
H2S＋OH－
1.寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指明溶液的酸堿性：
(1)Na2S：___________________________________________________。
(2)CuSO4：_________________________________。
(3)NH4NO3：________________________________。
(4)CH3COONa：_______________________________________。
應用體驗
解析　Na2S、CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4NO3為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。
2.(1)NaHCO3是強堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應的離子方程式)：
①水的電離平衡：________________；
②
的電離平衡：__________________；
③
的水解平衡：__________________________。
(2)常溫下，0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液的pH為8.4，說明
的電離程度和水解程度中相對較強的是_________。
水解程度
弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于其電離程度和水解程度的相對大小。
(1)水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
(2)電離程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
歸納總結
返回
課
時
對
點
練
題組一　鹽類水解的實質及規律
1.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是
對點訓練
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A.
B.26Fe3＋
C.
D.
√
解析　HCl抑制水的電離，Fe3＋、CH3COO－都促進水的電離。
2.(2020·浙江7月選考，1)水溶液呈酸性的是
A.NaCl
B.NaHSO4
C.HCOONa
D.NaHCO3
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解析　NaCl是強酸強堿鹽，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合題意；
NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬于強電解質，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋
，故其水溶液呈酸性，B符合題意；
HCOONa屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中可以完全電離，電離產生的HCOO－可以發生水解，其水解的離子方程式為HCOO－＋H2O
HCOOH＋OH－，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；
NaHCO3是強堿弱酸鹽，既能發生電離又能發生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。
3.(2020·宜春高二測試)pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度
A.前者大于后者
B.前者小于后者
C.前者等于后者
D.無法確定
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解析　NH4Cl溶液中，
水解促進了水的電離；CH3COOH溶液中，CH3COOH電離出的H＋抑制水的電離。
4.下列有關鹽類水解的敘述正確的是
A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D.強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性
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解析　如果弱酸、弱堿的電離程度相當，生成鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A錯誤；
含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性，B錯誤；
強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D錯誤。
題組二　鹽類水解的方程式
5.下列方程式中，屬于水解反應的是
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解析　A項為電離方程式；
C項屬于化合反應；
D項為水解方程式。
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√
題組三　溶液中微粒數目的簡單比較
7.物質的量相等的下列物質形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是
A.CaCl2
B.CH3COONa
C.NH3
D.K2S
√
解析　CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、
、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
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8.物質的量濃度相同的下列各物質的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A.④③②①
B.①②③④
C.③②④①
D.③④②①
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√
解析　NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進程度更大，Na2SO4不影響水的電離。
9.室溫下，0.5
mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數由多到少的順序是
A.④>①＝②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
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解析　由于電解質在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質中Na2CO3電離的陽離子數一定最多，HF為弱電解質，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項，
再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數應相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋水解可生成三個H＋，導致其溶液中陽離子數增多，故選D項。
10.25
℃時，下列有關濃度均為0.2
mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.c(OH－)前者大于后者
D.加入等量NaOH固體，恢復到原溫度，c(
)均增大
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11.下圖表示的是某離子X與水的反應過程，離子X可能是
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綜合強化
√
12.相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為
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A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa
B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa
C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH
D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4
√
13.(2020·九江高二測試)由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1
mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是
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?
A
B
C
D
堿性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
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解析　根據鹽的水解規律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進行如下歸類分析：
綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項正確。
14.在室溫下，有下列五種溶液：
①0.1
mol·L－1
NH4Cl
②0.1
mol·L－1
CH3COONH4
③0.1
mol·L－1
NH4HSO4
④0.1
mol·L－1
NH3·H2O和0.1
mol·L－1
NH4Cl混合液
⑤0.1
mol·L－1
NH3·H2O
請根據要求填寫下列空白：
(1)溶液①呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是___________
________________(用離子方程式表示)。
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酸
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(2)比較溶液②③中c(
)的大小關系是②______(填“＞”“＜”或“＝”)③。
＜
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(3)在溶液④中，_____的濃度為0.1
mol·L－1。NH3·H2O和______的物質的量濃度之和為0.2
mol·L－1。
Cl－
解析　在溶液④中，c(Cl－)＝0.1
mol·L－1，根據原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(
)＝0.1
mol·L－1＋0.1
mol·L－1＝0.2
mol·L－1。
＝
＝
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15.有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)。
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已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度相同，D物質的焰色反應呈黃色；②C溶液和D溶液相遇時可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時可生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
(1)A的名稱是________。
醋酸鉀
(2)寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式：__________________________
_________。
(3)25
℃時，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的電離程度小的是_________(填A或C的化學式)。
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Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓
＋2NaOH
Ba(OH)2
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解析　這八種離子形成的堿性物質中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物質只可能含有
，即為水解顯酸性的鹽，又因A、B溶液中水的電離程度相同，則A應為水解顯堿性的物質，則一定為CH3COO－形成的鹽，C中含有OH－，D中除含Na＋外，另一離子與C中的陽離子可形成白色沉淀，因此D為Na2SO4，而C為Ba(OH)2，B一定為NH4Cl，剩余的離子形成CH3COOK(A)，顯堿性。
16.(1)濃度均為0.1
mol·L－1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是__________________(填序號)。
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②①③⑧⑦⑥⑤④
解析　先對物質分類，pH：堿＞鹽＞酸。
同類物質的pH的一般規律：
堿：二元強堿＞一元強堿＞一元弱堿；
酸：一元弱酸＞一元強酸＞二元強酸；
鹽：強堿弱酸鹽＞強酸強堿鹽＞強酸弱堿鹽。
(2)室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為x
mol·L－1和y
mol·L－1，兩者的關系正確的是____(填字母)。
a.x＝10－2y
b.x＝102y
c.x＝y
d.x＞y
a
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(3)常溫下，0.1
mol·L－1
HA溶液中
＝108。現取0.1
mol·L－1
HA溶
液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：
①混合溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是_____________
__________(用離子方程式表示)。
堿
A－＋H2O
HA＋OH－
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②混合溶液中由水電離出的c(H＋)_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1
mol·L－1
NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。
大于
解析　NaA溶液促進水的電離，而NaOH溶液抑制水的電離。
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