資源簡介

★魯教版★
化學方程式
一、化合反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
△
2CuO
現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2
+
O2
點燃
2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
現象：
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
高溫
2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
==
H2CO3　
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：
某些非金屬氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O
==
H2SO3　
SO3
+
H2O
==
H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2（此反應放出熱量）
14、無水硫酸銅鑒定水：CuSO4
+
5H2O
=
CuSO4·5H2O
現象：白色粉末變成藍色
15、工業上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2
+
Cl2
==
2HCl
16、溶洞的形成中碳酸鈣的溶解：CaCO3
+
H2O
+
CO2
==
Ca(HCO3)2
17、制取四氯化硅：Si
+
Cl2
=SiCl4
（液態）
二、分解反應：
18、水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。正氧負氫，氫二氧一（體積比）
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
19、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
20、高溫鍛燒石灰石：CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
（工業制取氧化鈣、二氧化碳）
21、碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色
22、氯化鎂電解制取金屬鎂：MgCl2通電Mg
+
Cl2↑
23、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO3
△
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
24、加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
25、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制氧氣：2KClO3
MnO2
2KCl
+
3O2
↑
26、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
△
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
27、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O
△
CuSO4
+
5H2O
28、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：
Ca(HCO3)
2==CaCO3
↓+
H2O
+
CO2↑
29、工業電解氧化鋁制取金屬鋁：
2Al2O3
通電4Al
+
3O2↑
30、加熱氧化汞：2HgO
△2Hg
+
O2↑
三、置換反應：
（1）
金屬單質
+
酸
------
鹽
+
氫氣
31、鋅和稀硫酸反應：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
32、鎂和稀硫酸反應：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
33、鋁和稀硫酸反應：2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
34、鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
35、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
36、鋁和稀鹽酸反應：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
30－35的現象：有氣泡產生。
37、鐵和稀鹽酸反應：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
38、鐵和稀硫酸反應：Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
36－37的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
---
另一種金屬
+
另一種鹽
39、鐵與硫酸銅反應：Fe
+
CuSO4==Cu
+
FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3
+
Cu
==
Cu(NO3)2
+
2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
42、鋅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3
+
Zn
==
Zn(NO3)2
+
2Ag
現象：鋅片表面覆蓋一層銀白色的物質
43、鐵絲放入硝酸銀溶液中：2AgNO3
+
Fe
==
Fe(NO3)2
+
2Ag
現象：鐵絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成淺綠色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
44、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
45、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
46、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
△
Cu
+
H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
47、氫氣與四氧化三鐵反應：Fe3O4
+
4H2
高溫
3Fe
+
4H2O
48、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2
高溫
2Fe+3H2O
現象：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管內壁有水珠生成。
（4）其它情況：
49、木炭還原二氧化硅：2C
+
SiO2高溫2CO↑+
Si
(粗硅)
50、氫氣與四氯化硅的反應：2H2
+
SiCl4
==
4HCl
+
Si
(高純硅)
51、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C
高溫
H2
+
CO（制取水煤氣）
四、復分解反應：
1、金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　
　
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
現象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（稀酸除銹）
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
2、堿＋酸→鹽＋H2O（又叫中和反應）
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
現象：藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色
NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（實驗室制取二氧化碳）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
現象：有大量的氣泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
現象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀。
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
現象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（滅火器原理）
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
現象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
現象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2
2NaOH
+CuCl2==Cu(OH)2↓+2
Na
Cl
現象：生成藍色沉淀。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
現象：生成紅褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（制取燒堿）現象：生成白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
現象：生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（銨鹽的特性、銨鹽與堿反應產生氨氣）
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
(銨態氮肥不能與堿性物質混合)
Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
現象：生成具有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）變藍的氣體。
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20
現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗澄清石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
4、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
5、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：非金屬氧化物
+
堿
-------
鹽
+
水
6、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
7、乙炔的充分燃燒：2C2H2
+
5O2
點燃
4CO2
+
2H2O
現象：乙炔在空氣中燃燒火焰明亮、帶濃煙，在氧氣中燃燒火焰明亮不冒煙。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁
9、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
10、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁
11、海水制堿中制取碳酸氫鈉：NH3
+
NaCl
+
H2O
+
CO2
==
NaHCO3
+
NH4Cl
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O
光照
C6H12O6
+
6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2
6CO2
+
6H2O
15、工業制玻璃：
CaCO3+SiO2
高溫CaSiO3
+
CO2↑
Na2CO3+SiO2
高溫Na2SiO3
+
CO2↑
葉綠素

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