資源簡介

人教版九年級化學1-6單元知識考點
復習寶典
2018年1月3日
緒言
化學使世界變得更加絢麗多彩
1、
原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
2、
1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。
3、
我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。
第一章
走進化學世界
課題1
物質的變化和性質
考點一、物質的變化
1、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。
有則是化學變化，無則是物理變化
2、相互關系：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。
3、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉淀。
考點二、物質的性質
它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來
課題2
化學是一門實驗為基礎的科學
一、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。
2、產物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）
水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）
3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟
4、結論：
①木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。②燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素；③蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
，說明蠟燭中含有碳元素。④
白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有碳元素。
燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。
第二單元
我們周圍的空氣
課題1
空
氣
一、空氣成分的研究史
法國科學家拉瓦錫第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）
1、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。
2、實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。
3、原理：磷（P）
+
氧氣（O2）
五氧化二磷（P2O5）
思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
2、可否用鎂代替紅磷？
不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。
3、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是：
A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分（考點二）
（按體積分數）空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個點零三，二氧化碳和雜氣
四、物質的分類：純凈物和混合物（考點三）
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物，
五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
氧氣
①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等
氮氣
①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體
①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。（考點五）
1、
造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。
課題2
氧氣
考點一、氧氣的物理性質
1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：密度為略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+
氧氣（O2）二氧化碳（CO2）
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:
發出明亮的藍紫色的火焰,
放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達式
硫（S）
+
氧氣（O2）
二氧化硫（SO2）
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達式：磷（P）+
氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg）+
氧氣（O2）氧化鎂（MgO）
2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe）
+
氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表達式：石蠟+
氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+
水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
總結：
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；
4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
考點三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋……
→
E
（簡稱“多合一”）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3
實驗室制取氧氣
考點一、工業制法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化（蒸餾）
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末
MnO2）
B實驗原理：
表達式：過氧化氫（H2O2）
水（H2O）
+
氧氣（O2）
注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
C、裝置：
固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②導管只需略微伸入試管塞
③裝藥品時，先裝固體后裝液體
④該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體
2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：?
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達式：氯酸鉀（KClO3）
氯化鉀（KCl）
+
氧氣（O2）
注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
②?加熱高錳酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+
二氧化錳（MnO2）+
氧氣（O2）
C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
①
連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
②
檢查裝置的氣密性
：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
③
裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置
：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
⑥收集氣體：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
⑦先將導管移出水面，再停止加熱
E、易錯事項：
a)
試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b)
導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c)
用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d)
排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e)
實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：①
排水法（不易溶于水）②
向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
考點三、催化劑：
1、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行
②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑
④某一反應的催化劑可能不只一種
2、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。
第三單元
物質構成的奧秘
一、原子的構成
1、㈠構成物質的粒子有三種：分子、原子、離子。如二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。保持二氧化碳這種物質的化學性質的最小粒子是二氧化碳分子；保持鐵這種物質的化學性質的最小粒子是鐵原子。保持氯化鈉化學性質的最小粒子是由氯離子和鈉離子。
㈡分子三個特點：①質量和體積很小。②分子之間有間隔。③分子在不停地做無規則運動。
㈢化學變化的實質：分子破裂為原子，原子重新結合為新的分子。
㈣在化學變化中，分子種類發生改變。原子種類不發生改變（即元素種類不發生改變）
㈤化學變化中的最小粒子是原子。
不能籠統地說分子大，原子小；溫度越高，分子運動越快；氣體分子之間間隙最大。
2、構成原子的粒子有：質子、中子、電子。[
氫
原子核中無中子]
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核（通常由質子和中子構成）和核外帶負電的電子構成。電子在核外作高速的無規則的運動。
一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。由于原子中，質子數等于電子數，電性相反，故整個原子不顯電性，呈電中性。
3、記住兩個等式：①原子序數
=
核電荷數
=
質子數
=
核外電子數（對于原子）
②相對原子質量
≈
質子數
＋
中子數
電子的質量是質子質量的1/1836
4、某原子的相對原子質量（以氫原子為例）：
氫原子的相對原子質量等于（一個氫原子質量）除以（一個標準--碳12原子質量的十二分之一）。
相對分子質量不是原子的實際質量，是比值，但它與原子的實際質量成正比。
二、分子
分子由原子構成：由H2O
可知（體會兩種構成的區別與聯系）：水是由水分子構成；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。再如由O2可知：氧氣由氧分子構成，一個氧分子由兩個氧原子構成。
三、離子：
1、①電子在原子核外是分層排布的，1—20號元素，各原子第一層最多排2個電子，最外層最多排8個電子。對于原子來說，排布的依據是質子數
=
核外電子總數
②元素的最外層電子數，決定了元素的化學性質。
③稀有氣體元素最外層為8個（氦元素只有一層，為2個），在化學反應中既不容易得到也不容易失去電子，化學性質穩定。元素的化學性質與最外層電子數關系密切。
④金屬元素最外層電子數一般少于4個，容易失去電子，形成
陽
離子，如
Na＋
Mg2＋
⑤非金屬元素的最外層電子數一般多于4個，容易得到電子，形成
陰
離子，如
Cl―
O2―
⑥所以，陽離子中：質子數
＞
核外電子總數
陰離子中：質子數＜核外電子總數
Fe(鐵原子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）三種粒子，因質子數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
離子的概念：帶電的原子或原子團（CO32―
、
SO42―
、OH―、NO3―、NH4＋）。由離子構成的物質，因陰離子和陽離子所帶的正、負電荷數目相等，電性相反，所以，物質對外不顯電性。如Na＋與Cl―形成NaCl；Na＋與CO32―形成Na2
CO3
Mg2＋與Cl―形成MgCl2
四、元素
1、元素是具有相同質子數（或說相同核電荷數）的一類原子的總稱。
因此，不同的元素，核電荷數不同，質子數不同。氧原子、氧離子都是氧元素。
2、物質由元素組成，物質由分子、原子、離子構成。
如水（H2O)是由氫元素和氧元素組成；水是由水分子構成。
3、地殼中含量最多的四種元素依次是氧硅鋁鐵——“養閨女鐵”；
生物體內含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。（含量是指元素總質量）
4、記住1—20號元素之外的元素P62
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Hg
元素符號既表示元素（只講種類，不講個數），也表示原子（既講種類，也講個數）
如：H
可表示二種意義
①氫元素(宏觀）
②一個氫原子（微觀）。
但如果元素符號前面有數字，則只表示原子個數，如2H只表示：兩個氫原子。類推……
元素可分類為金屬元素和非金屬元素，也可以將稀有氣體元素單獨列出來，分為三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
第四單元
自然界的水
一、愛護水資源
1、愛護水資源一是要節約用水，二是要防止水體污染。
。
日常生活當中節約用水的措施有（水的二次利用）：①將洗菜的水用于澆花；②將洗衣服的水用于沖廁所；③將洗衣服的水用于拖地。④及時關閉水龍頭……
水的污染主要來源于：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放；農業上農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
防止水污染：①工業三廢要經處理達標后排放；②農業上合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥，③生活污水要集中處理達標后排放；加強水質監測……
二、水的凈化
1、水的四個凈化操作，效果由低到高是：①沉淀（包括
靜置沉淀、吸附沉淀）、②過濾、③吸附、④蒸餾，其中凈化效果最好的操作是
蒸餾；吸附沉淀操作需要加明礬作絮凝劑。吸附操作需要用活性炭，具有吸附性，主要吸附可溶性的色素和氣體。吸附性屬于物理性質。沉淀和過濾是除去不溶性固體雜質。
2、過濾：是常用的分離固體與液體的方法。
操作要點：“一貼、二低、三靠”
①“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
②
“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
③“三靠”：漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；用玻璃棒引流時，燒杯嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①接濾液的燒杯不干凈、②濾紙破損、③傾倒液體時液面高于濾紙邊緣
3、硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
①鑒別硬水和軟水用肥皂水：分別加入肥皂水，攪拌；泡沫較少的是硬水（或有浮渣產生），泡沫較多的是軟水。
長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
②硬水軟化的方法主要有兩種：蒸餾（實驗室中）、煮沸（生活中）。
氫氣　H2
1、物理性質：無色無味的氣體；密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
2、化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　
（默寫文字表達式）
點燃現象：①發出淡藍色火焰，②火焰上罩一干冷的燒杯，燒杯內有水珠（或水霧）產生。
凡是可燃性氣體，點燃之前都要檢驗氣體純度！
三、水（H2O）的組成
1、電解水的實驗
（默寫文字表達式）
為了增強水的導電性，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液。
記住負氫正氧2比1.
正負極氣體體積比為1：2
質量比為8：1
實驗結論：①水通電，得到氫氣和氧氣。
②水是由氫、氧元素組成的。③化學反應前后，元素的種類不變。
④化學反應的實質是分子破裂為原子，原子重新結合為新的分子。
2、化合物：不同元素組成的純凈物；如CO2、P2O5、Fe3O4
、SO2
、KCl
、H2O、H2O2
、KMnO4、
K2MnO4、KClO3。
單質：只由一種元素組成的純凈物。如C、S、P、Fe、O2、H2
。
氧化物：由兩種元素組成其一是氧元素的化合物。如CO2、P2O5、Fe3O4是氧化物，而KMnO4、
K2MnO4、KClO3不是氧化物。
3、水的密度是1g/mL，有符號H2O表示。它是純凈物，也是化合物，還是氧化物。
畫出分類圖：
四、元素符號和化學式的意義
1、元素符號的意義——所有元素符號都能表示二種意思：表示這種元素、表示這種元素的一個原子。如H
可表示二種意義
氫元素
一個氫原子。但“石”、“钅”偏旁的元素及稀有氣體元素符號，還能表示第三種意思：表示這種元素所組成的物質（單質），因為他們表示的物質（單質）的基本構成單位是原子不是分子和離子。如P可表示三種意義：除表示
磷元素、一個磷原子之外，還能表示
物質紅磷，因為紅磷是由磷原子(P)構成的。但H不可表示物質氫氣，H2才能表示氫氣，因為氫氣是由氫氣分子（H2)構成的。
2、化學式的意義，能了解物質的元素組成，分子的構成或離子的個數比。
如H2O可知：（宏觀）：①物質水；
②水是由氫元素和氧元素組成
（微觀）：③一個水分子；④一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
在組長手中類推：CO2
的四個意義
五、化學符號中數字的含義
（舉一反三）
①前面
：
表示粒子的個數
如2K：
兩個鉀原子。3H2O：三個水分子。3SO42―：三個硫酸根離子
②正上方：表示元素的化合價
如
O
鐵元素在氧化亞鐵中的化合價為+2價
③右下角：分子中所含原子的個數
如
CO2
和3CO2中的“2”都表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子
。
④右上角：離子所帶電荷數
如
Mg2＋
和3Mg2＋中的“2”都表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷。
六、單質和化合物的化學式的書寫
、化合價
1、單質的化學式書寫：①1—20號內，除H2、N2、O2、F2、Cl2外，其它元素所形成的單質，直接用元素符號表示。如C、S、P、Mg等。初中范圍內，②20號之外除I2外，其它的一般都用元素符號直接表示其單質。
2、化合物的化學式書寫：①根據名稱書寫（名稱里帶數字的）CO2、P2O5、Fe3O4
②根據離子書寫，如Na＋與CO32―形成Na2CO3
Mg2＋與Cl―形成MgCl2
③根據化合價書寫：遵循正負化合價代數和等于零。
④根據記憶書寫：如KMnO4、
K2MnO4、KClO3
3、化合價：（1）根據最外層電子數推（2）根據口訣記（3）根據已知推算未知
口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全。銅汞二價最常見，莫忘單質價為零。
原子團化合價口訣：負一
硝酸氫氧根
，負二
硫酸碳酸根
，正一價的是
銨
根
通常化合物中，氧為—2價；氫為+1價，鐵有+2價、+3價；金屬都是正價。
※任何元素，當它處于單質態時，它的化合價都是0價。
仔細體會化合價與離子所帶電荷的關系，以下僅僅列出原子團的。（默寫表格）
名
稱
銨
根
氫氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
符
號
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
化合價
+1
—1
—1
—2
—2
離子
NH4＋
OH―
NO3―
SO42―
CO32―
默寫：硫酸鈉、硫酸鋇、碳酸鈉、硝酸鉀、氯化鎂、硫酸銨、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學式
第五單元
化學方程式
知識點歸納
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類沒有改變、數目沒有增減、原子的質量也沒有改變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變
宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變
宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據
②
遵守質量守恒定律
2、書寫：
（注意：a化學式寫對、b配平c條件、d箭號
）
3、含義
以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義：
表明反應物、生成物、反應條件
氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比
每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子
（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）
每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
第6單元
碳和碳的氧化物
知識歸納
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、制玻璃刀具、鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于煉鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2
:
C+O2點燃CO2
不完全燃燒
(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO
高溫
2Cu+CO2↑
（置換反應）
現象：試管內黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
加網罩作用：使火焰更集中，提高火焰溫度。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑（工業煉鐵）
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集
CO只能用排水法（有毒）
密度比空氣大用向上排空氣法
CO2用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)
選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3
==
H2O+
CO2↑
碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
本反應可用于檢驗二氧化碳!
4）與灼熱的碳反應：
C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質。用于人工降雨、制冷劑、氣體肥料等。
4、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質:
（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性
②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2
（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO
的混合氣體
C
+
H2O高溫
H2
+
CO）
2）還原性：
CO+CuO
△
Cu+CO2
（非置換反應）
應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2]
通入石灰水
或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]
通過灼熱的氧化銅
CO+CuO
△
Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸
：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
空
氣
降溫加壓
液態空氣
蒸發
液態氧
氮氣
沸點低（—196℃），先蒸發出來
裝入天藍色鋼瓶中
沸點較高（—183℃）
MnO2
MnO2
△

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