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(共66張PPT)
第1課時　二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用
1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫單質(zhì)的物理性質(zhì)及硫與氧氣
的反應(yīng)。
2.了解SO2的物理性質(zhì)；掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)；能夠從化合價的角度
預(yù)測、分析、解釋SO2的化學(xué)性質(zhì)。
3.能夠依據(jù)實驗現(xiàn)象對二氧化硫的性質(zhì)提出可能的假設(shè)；并設(shè)計實驗
驗證假設(shè)；能夠建立假設(shè)、結(jié)論與證據(jù)之間的關(guān)系。
核心素養(yǎng)發(fā)展目標
一、硫元素在自然界中的存在形式
隨堂演練　知識落實
課時對點練
二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用
內(nèi)
容
索
引
1.自然界中硫元素的存在形式
(1)
態(tài)：存在于火山噴口的巖層中。
(2)
態(tài)：主要存在于
和
中，火山噴出物中含有硫的
和
等。
2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
色或
色固體；俗稱
，質(zhì)
，易研成粉末，密度比水大，___
溶于水，微溶于酒精，易溶于
。
一、硫元素在自然界中的存在形式
游離
化合
硫化物
硫酸鹽
氫化物
黃
氧化物
淡黃
硫黃
脆
難
CS2
3.硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)
化學(xué)方程式：
；
現(xiàn)象：
。
劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，有刺激性氣味氣體生成
(1)某固體呈黃色，則該固體一定是硫黃(　　)
(2)等質(zhì)量的S6和S8所含的硫原子數(shù)目相同(　　)
(3)試管內(nèi)壁沾有硫粉，可以用CS2洗滌，也可以用蒸餾水洗滌(　　)
(4)自然界中的硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)(　　)
(5)硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3(　　)
判斷正誤
√
×
×
√
×
下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是
A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫
B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃
D.硫是黑火藥的主要成分之一
解析　硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)。
應(yīng)用體驗
√
返回
顏色
狀態(tài)
氣味
毒性
密度
溶解性
色
氣體
氣味
有毒
比空氣___
溶于水(1∶40)
現(xiàn)象：液面迅速上升，最后充滿試管。
1.SO2的物理性質(zhì)
二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用
無
刺激性
大
易
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
?
pH試紙_____
___________________
?
溶液_____
，
漂白石蕊溶液
2.SO2的化學(xué)性質(zhì)
(1)實驗探究
用水溶性實驗所得溶液做下列實驗
變紅
SO2的水溶液顯酸性
變紅
SO2的水溶液顯酸性
不能
?
開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生________
(1)SO2的水溶液與BaCl2不反應(yīng)
(2)SO2具有
，可被H2O2氧化成
，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀
?
振蕩后________
，再加熱溶液_________
________________________________________
白色沉淀
還原性
溶液紅色
褪去
恢復(fù)紅色
SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定
(2)從物質(zhì)分類的角度分析SO2性質(zhì)
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO2＋CaO===
CaSO3
(3)從元素化合價變化角度分析SO2性質(zhì)
2SO3
H2SO4
3S↓＋2H2O
(4)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的
物質(zhì)，若加熱，_____
的顏色。
無色
可恢
復(fù)原來
3.亞硫酸的性質(zhì)
4.用途
二氧化硫常用作
劑、
劑、
添加劑。
2H2SO3＋O2===2H2SO4
殺菌消毒
漂白
H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O
食品
(1)SO2作紙漿漂白劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化(　　)
(2)SO2通入品紅溶液中褪色原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同(　　)
(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性(　　)
(4)SO2作為酸性氧化物時與CO2性質(zhì)相似(　　)
(5)SO2有毒，任何情況下都不能作食品添加劑(　　)
判斷正誤
×
×
×
√
×
1.將SO2分別通入下列五種溶液中
深度思考
回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液_____，證明SO2具有_____性。
(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：溶液_____，證明SO2具有_____性。
褪色
還原
褪色
漂白
(3)試管③中的實驗現(xiàn)象：溶液_____，證明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________
_____________________。
(4)試管④中能產(chǎn)生_______沉淀。
(5)試管⑤中能產(chǎn)生_______沉淀。
褪色
BaSO3
BaSO4
2.元素化合物中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多具有漂白性的物質(zhì)。
(1)請列舉你知道的常見的漂白劑。
答案　活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫。
(2)氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強？
答案　原理不相同；不會增強。
解析　不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。
歸納總結(jié)
比較三類常見的漂白劑
返回
類型
舉例
原理
特點
氧化型
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉
不可逆、持久
加合型
SO2
與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”
“化合”成無色物質(zhì)
可逆、不持久
吸附型
活性炭
將有色物質(zhì)(色素)吸附而褪色
物理變化
1.銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是
A.硫的還原性
B.二氧化硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性
D.硫的漂白性
√
1
2
3
5
隨堂演練　知識落實
4
解析　硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，
使淡黃色的銀耳變成潔白如雪的雪耳。
2.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是
A.紫色石蕊溶液變藍色
B.品紅溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
1
2
3
5
4
√
解析　SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。
3.下列說法正確的是
A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石
蕊溶液褪色
B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
√
1
2
3
5
4
解析　A選項錯誤；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色；
B選項正確，因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；
C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于加合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；
D選項錯誤，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。
1
2
3
5
4
解析　由題意可知，亞硫酸是SO2與水反應(yīng)得到的化合物，其水溶液顯酸性；亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2；亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；亞硫酸對人體有害，用SO2漂白過的物質(zhì)不能食用，但某些在日常生活中是可以使用的。
4.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是
A.亞硫酸是SO2與水反應(yīng)得到的化合物，其水溶液顯酸性
B.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的物質(zhì)不能用
√
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2
3
5
4
5.(2020·大連高一檢測)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。
(1)用濃硫酸和亞硫酸鈉通過裝置A制備SO2，寫出裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式：________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
解析　亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
1
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3
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4
(2)實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_______和_______。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________
____________。
溶液由紫紅色變?yōu)闊o色
1
2
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5
4
出現(xiàn)黃色渾濁
還原性
氧化性
解析　高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為
1
2
3
5
4
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________________________________。
待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復(fù)紅色
解析　因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)紅色。
1
2
3
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4
(4)尾氣可采用_______溶液吸收。
解析　利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2＋2OH－===
＋H2O。
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5
4
NaOH
(5)除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過_____________________________
溶液。
解析　除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過酸性高錳酸鉀溶液，亞硫酸的酸性比碳酸強，也可通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去。
1
2
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4
飽和的碳酸氫鈉(或酸性高錳酸鉀)
返回
課時對點練
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5
6
7
8
9
題組一　硫的存在和性質(zhì)
1.下列說法中正確的是
A.根據(jù)化合價可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑
B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗
C.S＋O2
SO2，S被氧化，作氧化劑
D.硫只以化合態(tài)存在于自然界中
√
A組　基礎(chǔ)對點練
1
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解析　A項，0價是S的中間價態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑；
B項，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉；
C項，S被氧化，作還原劑；
D項，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。
題組二　二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用
2.SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鮮、殺菌和抗氧化的作用。下列說法不正確的是
A.葡萄酒中的SO2對人體無害，因為它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因為SO2具有較強的還原性
C.從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的SO2沒有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量
√
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解析　SO2有毒，但含量在規(guī)定范圍內(nèi)對人體是無害的，A項正確；
二氧化硫具有還原性，具有抗氧化的作用，B項正確；
二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，C項錯誤；
葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體的溶解度減小，從而使部分SO2從酒中逸出，D項正確。
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3.大約4
000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
√
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解析　潮濕的氯氣(有次氯酸生成)、過氧化鈉都是氧化型漂白；二氧化硫是加合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
4.如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是
A.①為紅色，②為紅色
B.①為藍色，②為無色
C.①為無色，②為藍色
D.①為紅色，②為無色
解析　SO2不能漂白指示劑，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成酸，溶液變紅，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D項符合題意。
√
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5.(2019·江蘇江陰一中高一月考)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是
A.SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性
B.SO2在空氣中極易被氧化為SO3
C.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)
D.SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，SO2主要來自于化石燃料的燃燒和
工廠排放的廢氣
√
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2
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解析　SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，A正確；
SO2與O2需在催化劑、加熱條件下才可反應(yīng)生成SO3，B錯誤；
SO2能與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，C正確；
SO2是引起酸雨的主要原因之一，SO2主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣，D正確。
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6.將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
A.溶液快速褪色
B.溶液緩慢褪色
C.生成白色沉淀
D.生成淺黃色沉淀
解析　因SO2具有還原性，Cl2具有氧化性，則相同條件下等體積的SO2和Cl2充分混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2和Cl2都完全反應(yīng)，則不能使品紅褪色，生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，故C項正確。
√
7.(2019·黑龍江大慶實驗中學(xué)高一期末)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法不正確的是
A.試管a中實驗可以證明
SO2具有還原性
B.試管b中溶液褪色，說
明SO2具有漂白性
C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有氧化性
D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
1
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√
解析　二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，A正確；
二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，B正確；
二氧化硫是酸性氧化物，且具有還原性，將SO2通入到硝酸鋇溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下SO2被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，
與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；
二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇能夠與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于硝酸，D正確。
1
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3
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9
8.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，將氣體通過圖中的洗氣瓶，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是
A.甲為NaOH溶液，乙為濃硫酸
B.甲為濃硫酸，乙為NaOH溶液
C.甲為飽和NaHCO3溶液，乙為濃硫酸
D.甲為濃硫酸，乙為飽和Na2CO3溶液
1
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3
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9
√
解析　要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)先除去SO2再進行干燥。SO2、CO2都與NaOH和Na2CO3反應(yīng)，所以應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用濃硫酸干燥，C項符合題意。
9.(2018·湖南衡陽八中期末)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
請回答下列問題：
分液漏斗
圓底燒瓶
溶液的黃綠色褪去(或溶液褪色)
1
2
3
4
5
6
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8
9
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是__________、_________。
(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
解析　濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性；
1
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9
(3)裝置C中的現(xiàn)象是__________________________，表現(xiàn)了SO2的______；
溶液的紫色褪去(或溶液褪色)
還原性
裝置D中的現(xiàn)象是_______
_________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
________________。
有黃色
2H2S＋SO2
===3S↓＋2H2O
沉淀生成
(4)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：____________________________________。
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色
解析　SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；
1
2
3
4
5
6
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8
9
(5)F裝置的作用是______________，倒扣漏斗的作用是_________。
吸收多余的SO2
解析　裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應(yīng)，采用倒扣漏斗可防止液體倒吸。
1
2
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4
5
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7
8
9
防止倒吸
1.(2019·西安高一期末)欲測定煙霧中的SO2含量，可做下列實驗：取100
L該煙霧(標準狀況)，通過盛放100
mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應(yīng)，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65
g，則該煙霧中SO2的體積分數(shù)是
A.1.12%
B.2.24%
C.3.36%
D.無法計算
B組　綜合強化練
1
2
3
4
√
解析　含有SO2的煙霧通過H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根據(jù)硫元素守恒可得如下關(guān)系式，設(shè)煙霧中含SO2體積為x
L，則
SO2　～　H2SO4　～　BaSO4
22.4
L　　　　　　　
233
g
x　　　　　　　　　
11.65
g
1
2
3
4
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
2.(2019·成都高一期末)如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能為
?
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
飽和的NaHCO3溶液
濃硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
1
2
3
4
√
1
2
3
4
解析　若X為SO2，Y為飽和的NaHCO3溶液時，關(guān)閉活塞，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2進入到后面裝置中，品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，打開活塞時，SO2直接通入到品紅溶液中使品紅溶液褪色，①符合；
②③均不符合；
④中關(guān)閉活塞時，Cl2通入到Na2CO3溶液中會有CO2生成，打開活塞時，Cl2直接通入到品紅溶液中，由于次氯酸的存在，品紅溶液會褪色，故④符合。
3.(2019·武漢高一期末)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2，某
同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗中的液體順利滴下：_____________________。
取下分液漏斗的玻璃塞
解析　打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗中的液體順利滴下。
1
2
3
4
(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
_________________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________
______。
MnO2＋4HCl(濃)
1
2
3
4
8H2O
1
2
3
4
(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停
1
2
3
4
解析　SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色，D試管無明顯現(xiàn)象。
止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：______________
_____________，D：_______
_____。
褪色的品紅溶液
無明顯
又恢復(fù)成紅色
現(xiàn)象
1
2
3
4
解析　若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2＋2Na2S＋2H2O
===3S↓＋4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁或有沉淀生成。
(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為__________________________。
溶液變渾濁(或有沉淀生成)
1
2
3
4
解析　SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。
(5)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______________________________。
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
4.(2019·濟南高一期末)某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。
(1)甲組采用如下裝置脫硫(部分裝置略)。
①CaO脫硫后的產(chǎn)物是________。
1
2
3
4
CaSO3
解析　二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產(chǎn)物是CaSO3。
②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是________。
ⅰ.加快SO2氣體流速
ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管
ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會更好
1
2
3
4
ⅱ、ⅲ
解析　ⅰ.加快SO2氣體流速不利于二氧化硫的吸收，錯誤；
ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于提高脫硫效果，正確；
ⅲ.加熱a加快反應(yīng)速率，脫硫效果可能會更好，正確。
③小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_________
__________________________________________________。
1
2
3
4
裝置a的
解析　要通過CaO的增重評價其脫硫能力，需要知道反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量，因此需要測量的數(shù)據(jù)是裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量。
質(zhì)量；盛放CaO后裝置a的質(zhì)量；吸收SO2后裝置a的質(zhì)量
(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2。
現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
對白色沉淀A的成分進行探究，提出假設(shè)：
假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。依據(jù)是AgNO3
溶液中含有O2、
等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。
假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
1
2
3
4
實驗探究：
①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。
②取____________，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實驗證明“假設(shè)1”不成立。
1
2
3
4
Ag2SO4固體
解析　要證明“假設(shè)1”不成立，需要證明沉淀A不是硫酸銀，因此需要做對比實驗，即取Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，這說明“假設(shè)1”不成立。
③為進一步確認“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是____________________________；經(jīng)確認，反應(yīng)后混合液存在
。實驗證明“假設(shè)2”成立。
1
2
3
4
檢驗白色沉淀是否具有還原性
解析　濃HNO3具有強氧化性，所以加入濃硝酸的目的是檢驗白色沉淀是否具有還原性。
④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_____________
_______________________________________________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。
1
2
3
4
H2O＋SO2
解析　根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是H2O＋SO2
　　H2SO3、H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3。
＋2HNO3
1
2
3
4
(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1
L
0.1
mol·L－1
的NaClO
溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2______
L。
2.24
解析　次氯酸鈉的物質(zhì)的量是0.1
mol，還原產(chǎn)物是氯化鈉，因此可以得到0.2
mol電子，二氧化硫的氧化產(chǎn)物是硫酸，所以根據(jù)電子得失守恒可知最多可以吸收SO2
0.1
mol，在標準狀況下的體積是2.24
L。
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