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(共28張PPT)
課題1
質量守恒定律
第1課時
質量守恒定律
第五單元
化學方程式
木柴燃燒后，除了少部分灰燼外，大部分都“消失”了。鐵生銹后質量卻變大了，物質在發生化學變化后是否會發生改變呢？
1.掌握質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
2.能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
1、提出問題：
在化學反應中反應物和生成物的質量有什么關系？
2、猜想與假設：
3、制定計劃：
方案一：白磷自燃
方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應
生成物的質量總和
反應物的質量總和
大于
小于
等于
一、質量守恒定律
【方案一】白磷燃燒實驗
白磷燃燒前后的對比：
反應前的物質總質量等于反應后的物質總質量
反應前物質
反應后物質
錐形瓶
細砂
橡皮塞
玻璃管、氣球
（空氣）
氮氣
錐形瓶
細砂
橡皮塞
玻璃管、氣球
（剩余氣體）
氮氣
稀有氣體等
稀有氣體等
白磷
五氧化二磷
氧氣
白磷質量
+
氧氣質量
=
五氧化二磷質量
(3)實驗的步驟：
①首先
；
②然后，不動砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端
放入到硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察現象；
③反應后；___________________________________;
④實驗完畢，整理實驗儀器
(砝碼回盒，游碼歸零)
稱量燒杯、硫酸銅溶液、鐵絲的質量
再次放到天平上稱量，看天平是否平衡
(1)實驗原理：鐵
+
硫酸銅
→
銅
+
硫酸亞鐵；
(2)實驗目的：探究鐵與硫酸銅溶液反應前后的質量變化；
【方案二】鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。
+
M
參加反應的
硫酸銅
M生成的銅
M參加
反應的鐵
+
M生成的
硫酸亞鐵
反應前
+
M燒杯
+
M
未參加反
應的物質
+
M
未參加反
應的物質
+
M燒杯
反應后
白磷燃燒
鐵與硫酸銅溶液反應
實驗現象
發出
，
產生
。
鐵絲表面
，溶液變為
。
反應前后天平是否平衡
結論
平衡
物質發生化學反應前后，總質量不變
平衡
黃光
淺綠色
大量白煙
變紅
分析實驗現象
參加化學反應的各物質的質量總和
反應后生成的各物質的質量總和
質量守恒定律:
化學變化的實質是：
分子
原子
分解為
新分子
重組
水通電分解的微觀展示
原子數目
原子質量
原子種類
微觀
元素質量
元素種類
不　變
物質的種類
分子的種類
改變
可能
改變
分子數目
元素的化合價
宏觀
化學反應前后
化學反應前后質量守恒的原因是：
原子的種類不變
原子的質量不變
原子的數目不變
1.現有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應，則生成五氧化二磷的質量為____g。
2.6g碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有____g
氧氣參加反應。
71
16
【算一算】
1.碳酸鈉與鹽酸的反應
碳酸鈉
+
鹽酸
→
氯化鈉+水+二氧化碳
Na2CO3
+
HCl
→
NaCl+
H2O
+
CO2↑
實驗的現象：
；
天平指針的變化：
；
產生大量氣泡
偏右
【實驗探究】
2.鎂條在空氣中燃燒
鎂
+
氧氣
氧化鎂
Mg
+
O2
MgO
點燃
實驗的現象：
；
氧化鎂的質量比鎂的
；
發出耀眼的白光
大
點燃
應用質量守恒定律要注意:
1.質量守恒定律適用于所有的化學反應。
2.“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都計算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體等。
3.參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。
1.木柴燃燒后質量為什么會變小？
2.鐵生銹后，質量為什么會變大？
【思考交流】
3.木炭在空氣中燃燒，木炭的質量為什么會變小，該反應是否遵守質量守恒定律？
內容
內容
原因
原因
應用
應用
質量守恒定律
質量守恒定律
推測一些物質的組成
進行有關的計算
解釋一些實驗事實
原子數目沒有增減
原子種類沒有改變
原子質量沒有變化
參加化學反應的各物質
生成的各物質的質量總和
的質量總和等于反應后
【典例1】下列變化能用質量守恒定律解釋的是(
)
A．5g水受熱變成5g水蒸氣
B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液
C．木炭在空氣中燃燒后質量減少
D．100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的
溶液
知識點一、質量守恒定律
√
【典例2】（2020·龍東中考）如圖表示兩種氣體發生的化學反應，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是（　　）
A.
生成物一定是混合物
B.
分子在化學變化中不可分
C.
化學反應前后原子的種類不變
D.
該反應既不是化合反應也不是分解反應
知識點二、質量守恒定律的微觀解釋
√
1.關于質量守恒定律，下列敘述中正確的是（　　）
A．煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律
B．24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克
C．一切化學反應都遵從質量守恒定律
D．在化學反應中反應物的分子數等于生成物的分子數
√
2.（2020·河南中考）氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業，電解食鹽水不可能生成的是(
)
A.H2
B.
Cl2
C.NaOH
D.
NaNO3
√
3.如圖是某個化學反應的微觀示意圖，下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．反應前后均為混合物
B．反應后質量減小
C．該反應的產物是兩種物質
D．反應后分子總數不變
√
4.用“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”符號填空。
（1）某含氧化合物A所含元素的種類
某氧化物B所含元素的種類。
（2）化學反應前元素的種類
化學反應后元素的種類。
（3）化合物中元素的正化合價總數
元素的負化合價總數（絕對值）。
（4）在氧氣中全部燃燒的鎂條的質量
燃燒后生成的氧化鎂的質量。
≥
=
=
＜
書到用時方恨少，事非經過不知難。
——陸游(共19張PPT)
第2課時
化學方程式
化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢？
國際上為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應。
1.了解化學方程式的含義及其表示的意義。
2.會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。
前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：
碳
+
氧氣
二氧化碳
點燃
反應物
生成物
“和”
“生成”
“反應條件”
C
+
O2
═══
CO2
點燃
這種用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。
太麻煩
二、化學方程式
這兩個式子是化學方程式嗎？
【思考交流】
C
+
O2
═══
CO2
點燃
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
用化學方程式來表示化學反應具有哪些優點呢？
（1）表示出了各反應物和生成物的組成。
（2）表示出了反應進行所需要的條件。
（3）表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化。
把“質”和“量”有機地結合在一起！
“質”
“量”
各粒子的相對數量關系
反應物
生成物
“+”表示“和”、“與”等
“=”表示“反應生成”
認識化學方程式
反應條件
表示反應物、生成物
表示各反應物、生成物之間的質量比
表示反應條件
表示各反應物、生成物的粒子數比
化學方程式表示的意義(或提供的信息)
12：
(16×2)：(12+16×2)
12：
32
：
44
①宏觀：碳與氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化碳。
③微觀：每一個碳原子與一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。
②質量：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
C
+
O2
===
CO2
點燃
你會
讀嗎？
化學方程式的讀法
對于反應：
反應物和生成物間的質量比如何計算？
4P+5O2
2P2O5
點燃
4×31
∶(5×16×2)
∶[2×(31×2＋16×5)]
124
∶
160
∶
284
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
【思考交流】
［討論］從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
1.鐵和硫酸銅溶液的反應
Fe
+CuSO4
Cu
+FeSO4
鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵
每56份質量的鐵和160份質量的硫酸銅完全反應，生成64份質量的銅和152份質量的硫酸亞鐵。
3.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應
CuO
+
H2
Cu
+
H2O
點燃
氧化銅和氫氣在點燃條件下反應生成銅和水。
每80份質量的氧化銅和2份質量的氫氣完全反應，生成64份質量的銅和18份質量的水。
量的意義：①表示反應物與生成物間的質量比；
②表示參加反應和生成的各粒子的數量關系。
質的意義：表示反應物、生成物
表示反應條件
宏觀讀法
微觀讀法
質量讀法
意義
讀法
定義
用化學式表示化學反應的式子
C
+
O2
═══
CO2
點燃
12
:（2×16）
:（12
＋2×16）
12
:
32
:
44
化學方程式
【典例】
化學方程式中“
”的意義包括(
)
①反應物、生成物的元素種類相同
②反應物、生成
物的質量總和相等
③反應物、生成物的原子種類相
同
④反應物、生成物的原子數目相等
⑤反應物、
生成物的體積相等
⑥反應物、生成物的分子數目相
同
⑦“生成”的意思
A．①③⑤⑦
B．②④⑥⑦
C．①②③④⑦
D．②⑦
知識點、化學方程式的意義
√
1.硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S+O2
SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是（　　）
A．反應前后元素種類不變
B．該反應的生成物中含有氧氣
C．該反應的反應物是硫和氧氣
D．該反應發生所需要的條件是點燃
√
2.對于化學方程式
C+O2
CO2
表示的意義，敘述錯誤的是（　　）
A．在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成了二氧化碳
B．碳加氧氣反應生成二氧化碳
C．每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應能生成44份質量的二氧化碳
D．在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子
點燃
√
3.在化學方程式4P+5O2
═
2P2O5中，反應物是
，生成物是
，反應發生的條件是
；反應中，每
份質量的磷與
份質量的氧氣反應，生成
份質量的五氧化二磷。該反應的基本類型屬于
反應。
點燃
答案：磷、氧氣；五氧化二磷；點燃；124；160；
284；化合
4.下列化學方程式中分別有以下錯誤中的一種，請將相應序號填在題號后的括號內。
A．不符合反應客觀事實
B．缺少反應條件
C．不符合質量守恒定律
D．缺少或用錯“↑”或“↓”符號
①4Fe+3O2
═
2Fe2O3
；
②C+O2
═
CO2↑
；
③H2+O2
═
H2O
；
④2H2O═2H2↑+O2↑
；
⑤Mg+O2
═
MgO2
；
⑥2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
。
點燃
點燃
點燃
點燃
答案：①A；
②D；
③C；
④B；
⑤A；
⑥B。
只要你肯努力，夢想能夠到達的地方，總有一天腳步也會到達。

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