資源簡介

(共69張PPT)
第2課時　物質的檢驗　物質性質和
　變化的探究
1.學會
等離子的檢驗方法。
2.會用焰色反應檢驗金屬或金屬離子的存在。
3.能設計簡單的實驗方案，確定常見物質的組成成分。
4.發展對化學實驗探究的興趣，養成嚴謹求實的科學態度，增強合作
探究和勇于創新的意識。
核心素養發展目標
一、物質的檢驗
隨堂演練　知識落實
課時對點練
二、物質性質和變化的探究
內
容
索
引
1.物質檢驗的方法
(1)特征反應法
一、物質的檢驗
二氧化碳
燒焦羽毛
藍色
(2)儀器分析法
碳、氫、氧、氮
某些原子團
金屬元素
特別提示
特征反應檢驗法多用于驗證性檢驗，即特征反應法更多的是驗證是否存在該物質；而儀器分析法常用來研究物質的元素組成及其結構。
2.幾種常見離子的檢驗
所選物質
被檢驗的離子
所用試劑
實驗操作或現象
NH4Cl溶液
(NH4)2SO4溶液
濃氫氧化鈉溶液、濕潤的紅色石蕊試紙
與濃氫氧化鈉溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙_______的氣體
NH4Cl溶液
KCl溶液
Cl－
___________、稀硝酸
滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的_________
(NH4)2SO4溶液
K2SO4溶液
稀鹽酸、氯化鋇溶液
滴加稀鹽酸無明顯現象，加氯化鋇溶液產生_________
變藍色
硝酸銀溶液
白色沉淀
白色沉淀
相關反應的化學方程式：
NH4Cl＋NaOH
__________________；
NH4Cl＋AgNO3===____________________；
(NH4)2SO4＋BaCl2===___________________。
NaCl＋H2O＋NH3↑
AgCl↓＋NH4NO3
BaSO4↓＋2NH4Cl
3.焰色反應
(1)定義
很多____________________在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色。這在化學上稱為焰色反應。
金屬或它們的化合物
(2)操作
鹽酸
原火焰顏色相同
試樣
火焰的顏色
鹽酸
無色
(3)幾種金屬的焰色
①鈉元素的焰色反應呈____色。
②鉀元素的焰色反應呈____色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。
(4)應用
①檢驗_________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
②利用焰色反應制節日煙花。
黃
紫
金屬元素
(1)向某溶液中加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中一定含有
(　　)
(2)某溶液中加入NaOH溶液，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，說明原溶液中存在
(　　)
(3)某溶液中加入AgNO3溶液時，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－
(　　)
(4)某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明原溶液中有
(　　)
判斷正誤
×
×
×
×
(5)檢驗
時，紅色石蕊試紙需要先濕潤(　　)
(6)做焰色反應實驗時，可以用鹽酸清洗鉑絲，但不可以用硫酸(　　)
(7)對某溶液做焰色反應實驗時，未看到紫色，證明無K＋(　　)
√
√
×
(1)該方案是否嚴謹？________。
(2)請說明理由：_________________________________________________
________________________________________。
(3)嚴謹的方案為_______________________________________；此方案的優點是_________________________________________________________。
深度思考
不嚴謹
如果該溶液中含有Ag＋而不含
，溶液中的Ag＋與Cl－
反應生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀
2.有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅。現只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請填寫下列空白：
(1)取適量固體試劑，分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現象是_________________________________________________
_____________，被檢出的化學物質是____________________。
5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中
得到藍色溶液
CuSO4(或無水硫酸銅)
(2)分別取未檢出的溶液，向其中加入上述已檢出的溶液，根據觀察到的現象寫出相應的化學方程式：
第1支試管中有白色沉淀生成：___________________________________；
第2支試管中有藍色沉淀生成：___________________________________。
被檢出物質的化學式分別是_______、_______。
(3)鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現象是____________________
____________________________________________________________________________________________________。
BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2
NaOH
分別另取少量未檢出的溶液，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，若產生刺激性氣味的氣體，說明該物質是(NH4)2SO4，另一瓶為Na2SO4
解析　將BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(無水)這五種物質分別加入蒸餾水溶解，這五種物質都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成藍色溶液，其他四種物質溶于水都形成無色溶液，由此可檢驗出CuSO4；再將CuSO4溶液滴加到其余四種物質的溶液中：BaCl2＋CuSO4===
BaSO4↓(白)＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(藍)＋Na2SO4，Na2SO4＋CuSO4(不反應)，(NH4)2SO4＋CuSO4(不反應)，從而又可檢驗出BaCl2和NaOH。剩余的為Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用濃NaOH溶液再檢
驗出(NH4)2SO4，因為(NH4)2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，會產生有刺激性氣味的氣體。
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二、物質性質和變化的探究
1.設計實驗探究鋁的性質
實驗操作
主要現象
結論
打磨鋁片，觀察
打磨后為_____色
鋁是_____色金屬，鋁在空氣中易被氧化，形成一層氧化膜
___________________
加熱未打磨的鋁片
鋁片內部熔融但不下滴
表層有一層Al2O3，且熔點高于Al單質
銀白
銀白
4Al＋3O2===2Al2O3
?
鋁片均溶解，且均有氣泡產生
Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
_____________________________、
______________________________________
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
[方法總結]
2.設計實驗方案探究影響雙氧水分解速率的因素(提示：控制單一變量)
實驗序號
實驗方案
現象
結論
①
?
氣泡產生較慢
①濃度越大，H2O2分解速率_____
②溫度越高，H2O2分解速率_____
③加催化劑，H2O2分解速率_____
②
?
氣泡產生非常慢
③
?
氣泡產生較快
④
?
氣泡產生非常快
越快
越快
加快
認識物質的性質和變化的一般思路
歸納總結
(1)化學實驗是探究物質性質和變化的主要方法(　　)
(2)確定要研究的化學問題之后，提出假設，假設是有化學原理作為依據的，不是憑空臆測(　　)
(3)將CO2通入水中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明CO2的水溶液顯酸性(　　)
(4)鋁雖然是金屬，但它既可以與酸反應，又可以與強堿反應放出H2(　　)
判斷正誤
√
√
√
√
草木灰是草本和木本植物燃燒后的殘余物，含有碳酸鉀，可用作肥料。現有一份草木灰樣品，請設計實驗檢驗其中含有碳酸鉀。
理解應用
解析　本題考查了
和K＋的檢驗方法，實驗證實草木灰的主要成分是K2CO3，主要是證明
和K＋的存在，根據鈣的碳酸鹽為沉淀，且與酸反應生成氣體，且該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁來解答。
答案　
實驗步驟
實驗現象
結論
(1)將草木灰樣品溶于蒸餾水中
液體渾濁
－
(2)將(1)得到的渾濁液體過濾
得到澄清濾液
－
(3)將濾液加熱濃縮
－
－
(4)用鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察
火焰呈紫色
溶液中含K＋
(5)取適量溶液于一個小燒杯中，倒入足量的CaCl2溶液，過濾取濾渣，加入足量的稀鹽酸并在燒杯口蓋上涂有澄清石灰水的玻璃片
產生白色沉淀，產生大量無色無味的氣體，澄清石灰水變渾濁
溶液中含
，草木灰中含K2CO3
返回
1.下列溶液中離子檢驗的結論正確的是
A.加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，
原溶液可能含有
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定
含有
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液一定含有Cl－
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液
一定含有Ba2＋
√
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隨堂演練　知識落實
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解析　A項，原溶液中含有
均會出現題述現象；
B項，原溶液中可能含有
或Ag＋；
C項，含Cl－、
等的溶液均可與AgNO3溶液中的Ag＋反應產生白色沉淀；
D項，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可與Na2CO3溶液中的
反應生成能溶于鹽酸的白色沉淀。
2.某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是
A.該物質一定是鈉的化合物
B.該物質一定含鈉元素
C.該物質一定是金屬鈉
D.該物質中不含鉀元素
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解析　焰色反應是某些金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現特殊的顏色的反應。焰色反應為黃色，說明該物質一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確。
√
6
解析　檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。
3.檢驗實驗室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是
A.硝酸銀溶液
B.稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液
C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液
√
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6
4.檢驗某未知溶液中是否含有
，下列操作最合理的是
A.先加稀硫酸酸化，再加氯化鋇溶液
B.加入氯化鋇溶液
C.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D.先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加氯化鋇溶液
√
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2
3
5
4
解析　檢驗某溶液中是否含有
的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明有
。
6
5.下列實驗可實現鑒別目的的是
A.用稀硫酸鑒別銀和鋁兩種金屬
B.用硝酸銀溶液鑒別氯化鉀溶液和氯化鈉溶液
C.用二氧化碳鑒別氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液
D.用氯化鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液
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√
解析　用稀硫酸能鑒別銀(不溶解，無氣體產生)和鋁(能溶解，產生氣體)；用硝酸銀溶液不能鑒別氯化鉀溶液(產生白色沉淀)和氯化鈉溶液(產生白色沉淀)；用二氧化碳不能鑒別氫氧化鈉溶液(無明顯現象)和氯化鈉溶液(無明顯現象)；用氯化鋇溶液不能鑒別硝酸銀溶液(產生白色沉淀)和碳酸鈉溶液(產生白色沉淀)。
6
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4
6.有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：
①溶于水，得到無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。
根據上述現象判斷：
(1)白色固體中一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。
(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：______________________
___________________________________________________________。
KCl和K2CO3
KNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
2Ag＋＋
===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
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解析　三種物質溶于水均得到無色溶液，且相互之間不反應；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，說明固體中可能含KCl、K2CO3或兩者中的一種；滴加稀HNO3，沉淀量減少說明固體中含有K2CO3，沉淀不完全消失說明固體中含有KCl。
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課時對點練
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題組一　常見物質的檢驗
1.下列檢驗Cl－的方法正確的是
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl－
B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明
溶液中有Cl－
C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不
消失，說明溶液中有Cl－
D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶
液中有Cl－
√
A組　基礎對點練
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解析　可能有
等的干擾，A錯誤；
加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯誤；
硝酸酸化排除
等其他離子的干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－，D正確。
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2.檢驗某溶液中是否含有
，常用的方法是
A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于
水的白色沉淀生成
D.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀
生成
√
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3.離子檢驗的常用方法有三種：
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檢驗方法
沉淀法
顯色法
氣體法
判斷的依據
反應中有沉淀產生或溶解
反應中有顏色變化或焰色反應
反應中有氣體產生
下列離子檢驗的方法中不合理的是
A.
——氣體法
B.
——沉淀法
C.Na＋——顯色法
D.Cl－——氣體法
√
解析　Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由題給信息可知，為沉淀法。
11
4.檢驗銨鹽時，可將少許待測物放入試管中，然后
A.加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗
B.加水溶解，加入酸溶液觀察現象
C.加入堿溶液，加熱，滴入酚酞溶液
D.加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗
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√
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解析　銨鹽受熱分解生成氨氣的同時，往往也會生成酸性氣體，如NH4Cl、NH4HCO3等，揮發性酸、不穩定酸的銨鹽易分解；銨鹽遇酸無明顯變化；銨鹽與堿溶液混合后溶液呈堿性，滴入酚酞溶液變紅證明溶液中有OH－，不能證明生成了氨分子；若加熱，生成的氨氣逸出，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則可說明有氨分子生成。
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5.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化產生劇毒物質COCl2(光氣)和氯化氫，為防止事故發生，使用前要檢驗氯仿是否變質，應選用的檢驗試劑是
A.水
B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液
D.KI溶液
√
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解析　氯仿氧化后生成COCl2(光氣)和HCl，因此，用AgNO3溶液檢驗HCl中Cl－的存在即可判斷氯仿是否變質。
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解析　首先通過物理方法，觀察顏色，呈藍色的溶液為CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作試劑，可鑒別出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下來再用Ba(NO3)2溶液作試劑可鑒別出Na2SO4溶液，最后剩下的為KCl溶液。
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6.有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為①Ba(NO3)2　②KCl　③NaOH　④CuSO4　⑤Na2SO4，如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中最合理的是
A.④③①⑤②
B.④①⑤③②
C.①⑤③④②
D.③④①⑤②
√
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題組二　焰色反應
7.下列說法正確的是
A.焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素
B.某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定
沒有鉀元素
C.焰色反應不能用于物質的鑒別
D.所有的元素都可以發生焰色反應
√
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解析　焰色反應是物理變化；焰色反應時，鈉元素的黃光會干擾鉀的紫光，可用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光；焰色反應常被用于物質的鑒別。
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解析　銅絲在灼燒時有顏色，不能用銅絲代替鉑絲，A項錯誤；
實驗結束后，用鹽酸洗凈鉑絲，C項錯誤；
焰色反應是指金屬元素在灼燒時火焰呈現特殊的顏色，不是化學性質，D項錯誤。
8.(2020·大連高一檢測)下列有關焰色反應實驗的敘述正確的是
A.可用銅絲代替鉑絲進行實驗
B.觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃
C.實驗結束后，要用碳酸鈉溶液洗凈鉑絲
D.焰色反應是指金屬在加熱灼燒時火焰呈現特殊的顏色，是物質的化學
性質
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√
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9.焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是
A.焰色反應是化學變化
B.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D.利用焰色反應可區分NaCl與Na2CO3固體
√
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解析　焰色反應是物理變化，不是化學變化，A錯誤；
鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發，不會殘留痕跡，B正確；
K的焰色反應需透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；
焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3固體的焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應來區分，D錯誤。
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A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→
Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2的方程式為：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
題組三　物質性質和變化的探究
10.(2019·湖北沙市中學月考)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是
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√
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解析　加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯誤。
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11.現有四瓶失去標簽的溶液，分別是CuCl2溶液，Ba(OH)2溶液，H2SO4溶液，HNO3溶液，請設計實驗方案予以區別_______________________。
答案　(1)觀察四瓶溶液的顏色，藍色溶液為CuCl2溶液，其他三瓶為無色透明溶液；
(2)將三種無色透明溶液分別取少量于三支試管中，分別加入CuCl2溶液，有藍色絮狀沉淀生成的為Ba(OH)2溶液；
(3)將剩余兩種未區分的溶液分別取少量于兩支試管中，分別加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成的為H2SO4溶液，無明顯現象的為HNO3溶液
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解析　區分溶液先觀察溶液的顏色等特征，含Cu2＋的溶液為藍色，含Fe3＋的溶液為黃色，含Fe2＋的溶液為淺綠色等；再根據兩兩反應的現象，如沉淀、氣體等加以區分。
11
1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是
B組　綜合強化練
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選項
操作
現象
結論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液
開始無明顯現象，后產生白色沉淀
原溶液中有Cl－
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應
火焰呈黃色
原溶液中有Na＋，無K＋
D
滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無
√
解析　與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A項錯誤；
黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，C項錯誤；
NH3極易溶于水，若溶液中
的濃度較低，滴加稀NaOH溶液且不加熱，則生成NH3·H2O而不放出氨氣，D項錯誤。
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2.下列各組溶液不用任何試劑就可以鑒別出來的是
A.HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B.NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C.(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D.MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
√
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解析　對各組溶液，分別采用兩兩混合法進行鑒別。以A組為例，實驗現象記錄如下表(“↑”表示產生氣體、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括號內是氣體或沉淀的顏色；“—”表示無明顯現象)。
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?
HCl
AgNO3
Na2CO3
NaOH
HCl
?
↓(白)
↑(無)
—
AgNO3
↓(白)
?
↓(白)
↓(褐)
Na2CO3
↑(無)
↓(白)
?
—
NaOH
—
↓(褐)
—
?
由此可鑒別出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和鹽酸可用“滴加順序法”加以鑒別；
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B項，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均產生白色沉淀，遇HNO3均無現象，可以鑒別出AgNO3和HNO3，但無法鑒別出NH4Cl和CaCl2。
C項和D項，任意2種溶液混合均無明顯現象，無法鑒別。
3.鑒別NaCl的方法及現象都正確的是
A.焰色反應呈黃色，加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
B.焰色反應呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
C.焰色反應呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
D.焰色反應呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
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解析　鈉的焰色反應呈黃色，氯離子的檢驗應用硝酸酸化的AgNO3溶液，不能用鹽酸酸化。
4.為證明某晶體中含
和H2O，下列實驗敘述中不正確的是
A.取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末
的脫脂棉變藍，則可證明晶體中含有結晶水
B.取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍
色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有
C.取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，
有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有
D.取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，
火焰呈黃色，不能證明晶體中無K＋
√
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5.(不定項)某溶液可能含有
、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現進行如下實驗：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是
A.一定有
B.一定有
C.不能確定Cl－是否存在
D.不能確定
是否存在
√
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解析　向①中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生二氧化碳氣體，證明原溶液中一定含有
；加入硝酸銀溶液產生白色沉淀氯化銀，但并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經加入了稀鹽酸。
6.有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是K2CO3、H2SO4(稀)、K2SO4、Ba(NO3)2四種溶液中的一種。不用其他試劑，對這些溶液進行鑒別實驗，實驗記錄見下表：
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實驗編號
實驗內容
實驗現象
①
A、D混合
有氣體放出
②
B、C混合
有沉淀析出
③
B、D混合
有沉淀析出
④
A、B混合后再滴入稀HNO3
有沉淀析出
根據以上實驗，推斷四種溶液的成分：
A_______，B__________，C_______，D_______。
H2SO4
Ba(NO3)2
K2SO4
K2CO3
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解析　從實驗現象可知：B應為Ba(NO3)2，與A、C、D混合都有沉淀析出。據④推知：A中應含
，因BaSO4沉淀不溶于HNO3，又根據①可證明：A應為H2SO4，D為K2CO3，所以C是K2SO4。
實驗編號
實驗內容
實驗現象
①
A、D混合
有氣體放出
②
B、C混合
有沉淀析出
③
B、D混合
有沉淀析出
④
A、B混合后再滴入稀HNO3
有沉淀析出
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7.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：
(1)欲證明濾液中存在
，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的_______，發現有氣泡生成，再向其中加入______________________
溶液，出現白色沉淀，則可證明
均存在。
稀鹽酸
BaCl2(其他答案合理也可)
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解析　過濾完畢，過濾器中的固體表面總是殘留部分母液溶質離子，用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。
(2)如何洗滌MgCO3沉淀？
答案　沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2～3次。　
解析　檢驗沉淀是否洗凈時，實際上是檢驗最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質離子，此題可通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有
達到目的。
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(3)如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？
答案　取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理也可)。
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