資源簡介

第4章
認識化學變化
知識點梳理
第1節
常見的化學反應——燃燒
燃燒
1．燃燒：是一種發光、發熱的劇烈的化學反應
實驗探究：燃燒的條件
實驗現象：銅片上的白磷燃燒起來，冒出大量白煙；紅磷沒有燃燒；
水中的白磷熔化成液滴，沒有燃燒；
分析原因：水中的白磷沒有燃燒是因為與氧氣隔絕；
銅片上的紅磷沒有燃燒是因為溫度沒有達到紅磷的著火點；
該實驗中，熱水的作用：隔絕氧氣、提供溫度
2．物質燃燒的條件
(同時滿足，缺一不可)
(1)物質具有可燃性
(2)可燃物與氧氣接觸
(3)可燃物的溫度達到著火點
3．影響物質燃燒劇烈程度的因素
(1)可燃物的性質
(2)氧氣的濃度
(3)可燃物與氧氣的接觸面積大小
二、完全燃燒和不完全燃燒
1．碳的完全燃燒和不完全燃燒
在氧氣充足時，碳發生完全燃燒的符號表達式：
C+O2
CO2
在氧氣不充足時，碳發生不完全燃燒的符號表達式：
C+O2
CO
小結：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，說明可燃物燃燒現象不同是與氧氣的濃度有關；
木炭在空氣中燃燒時出現不同產物，是由氧氣的量決定。
一氧化碳
（1）物理性質：一氧化碳是無色無味的氣體，難溶于水，
（2）化學性質：
①一氧化碳具有可燃性
符號表達式：CO+O2
CO2
現象：產生藍色火焰，放熱
用途：可作氣體燃料
②一氧化碳具有毒性：能與人體血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失了輸氧功能，會導致人體缺氧。當發生一氧化碳中毒時，應立即開窗通風，并迅速將中毒者移至空氣新鮮處，嚴重者應立即送醫院救治。
三、爆炸
1．在有限的空間內，如果發生急速燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，引起爆炸。
2．如果氧氣的濃度較高或可燃物與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹，也會發生爆炸。
3．可燃性氣體、可燃性固體粉塵在空氣中并不是在任何比例下都會發生爆炸，只有當它們處于爆炸極限范圍內且遇到明火時才會發生爆炸。
4．易燃物或易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生燃燒或爆炸。因此在生產、運輸、使用、儲存易燃物和易爆物時，要注意通風，嚴禁煙火，防止撞擊和高溫，以有效防止爆炸的發生。
四、防火與滅火
根據燃燒發生的條件，一般可采用下列三種方法滅火：
1．將可燃物撤離燃燒區，與火源隔離，如：設置隔離帶撲滅森林火災；液化氣、煤氣著火，先要迅速關閉閥門；釜底抽薪等。
2．將燃燒著的可燃物與空氣隔離，如：廚房油鍋著火，蓋上鍋蓋；用二氧化碳滅火器滅火；燃著的酒精燈用燈帽蓋滅；用土、沙覆蓋滅火等。
3．使用大量的冷卻劑，讓燃燒物的溫度降低至著火點以下，如用水、干冰等滅火；吹滅蠟燭等。
當家中或公共場所發生火災，處理和自救方法：
火勢很小-使用適當滅火器材或滅火方法
火勢蔓延-撥打119
煙很大—用濕手巾捂住口鼻（防止被有毒的煙塵嗆著）蹲下或匍匐前進。
第2節
化學反應中的質量關系
實驗探究：參書P.101-102
實驗1：測定氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后的質量
實驗現象：產生藍色沉淀
符號表達式:
CuSO4+NaOH
Cu(OH)2
+Na2SO4
實驗結果：天平仍然平衡
實驗2：測定石灰石與鹽酸反應前后的質量
實驗現象：有氣泡冒出
符號表達式：CaCO3+HCl
CaCl2+
H2O+CO2
注射器的作用是:①注入稀鹽酸；②調節瓶內氣壓
實驗結果：天平仍然平衡
結論：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和
注意：有氣體參與或者有氣體生成來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉裝置中進行
一、質量守恒定律
內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
例如：1.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量，此過程遵守質量守恒定律（因為產生的氧氣逸出）
2.鐵絲在氧氣中燃燒后，得到的黑色固體質量大于鐵絲的質量，此過程遵守質量守恒定律【因為得到的固體中增加了參與反應的氧氣質量（或者說增加了氧元素的質量）】
注意：①所有的化學反應都遵循質量守恒定律
②質量守恒定律只能解釋化學變化中的質量問題，不能用來解釋物理變化中的質量關系
二、質量守恒定律的微觀解釋（原子的三不變）
在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
歸納：
原子的種類
原子的數目
物質種類
六個一定不變
原子的質量
兩個一定改變??
元素的種類
分子的種類
元素的質量
物質的總質量
分子的數目
兩個可能改變
元素的化合價
例如：下列各項中：①原子的數目
②原子種類
③分子數目
④分子種類
⑤元素的種類
⑥物質的總質量
⑦物質的種類，在化學變化中，肯定沒有變化的是
(
B
)
A．①②③⑤
B．①②⑤⑥
C．①②③④
D．①③⑥⑦
第3節
化學方程式
化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。
二、化學方程式的書寫
1．書寫原則：
①以客觀事實為依據
②符合質量守恒定律
2．書寫步驟
寫：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式；
配：在反應物和生成物的化學式前配上適當的化學計量數，使反應前后原子的種類和數目相同，配好后要進行驗證檢查；
注意：①配平化學方程式時，決不能改變化學式右下角的數字
②化學式前面的化學計量數最終應是最簡整數比
注：在等號上注明化學反應的條件；如反應物中無氣態物質，生成物中有氣體放出，則在生成的氣體化學式右邊加“↑”；如反應在溶液中發生，生成物有沉淀產生，則在生成的沉淀物化學式右邊加“↓”；
化學方程式的意義
1．化學方程式表示的意義
（1）宏觀上：表明反應物、生成物和反應條件。
作用：可體現反應物的一種性質；生成物的一種制法
（2）微觀上：表明反應物、生成物各物質間的原子或分子個數比。
（3）質量上：表明反應物、生成物各物質間的質量比。
2．化學方程式的讀法：以
C+O2
點燃
CO2為例
（1）宏觀上：在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳；
（2）微觀上：在點燃的條件下，每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子；
（3）質量上：在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。
注意：“+”讀作“和”或“與”；“=”讀作“反應生成”或“反應得到”
根據化學方程式的計算：
1、計算依據：化學反應符合質量守恒定律，并且各反應物和生成物之間都有固定的質量比。
2、計算步驟：設、寫、找、列、算、答
注意：①解題過程中相關物質的質量比、已知量、未知量必須寫在對應化學式的下面，以免出錯。
②代入化學方程式中進行計算的相關質量必須是純凈物的質量，不純物質的質量要轉換成純凈物質的質量，體積也必須換算成質量后代入方程式，且單位要一致。
③解題過程的書寫要規范。
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