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第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律 課時(shí)1





















第五單元 化學(xué)方程式
九年級(jí)化學(xué)
課題1 質(zhì)量守恒定律（課時(shí)1）


















XXX中學(xué) XXX



· 質(zhì)量守恒定律






學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解質(zhì)量守恒定律的含義及原因。
2、初步學(xué)會(huì)收集、處理信息，培養(yǎng)交流與合作的能力。
3、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，初步形成科學(xué)探究能力。
　　一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么，你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙的重量了嘛！”
新課導(dǎo)入









· 質(zhì)量守恒定律
1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，正好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。
因此，拉瓦錫認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。
拉瓦錫的結(jié)論是否正確呢？我們就通過下面的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這一問題吧。









· 質(zhì)量守恒定律
實(shí)驗(yàn)探究一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定









· 質(zhì)量守恒定律
現(xiàn)象：
產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，
氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。
反應(yīng)的文字表達(dá)式：
磷＋氧氣 　　五氧化二磷
點(diǎn)燃









· 質(zhì)量守恒定律
1．錐形瓶底部為什么要鋪細(xì)沙？
2．玻璃管有什么作用？
3．氣球有什么變化？為何有此現(xiàn)象？
4．能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

細(xì)沙

玻璃管
氣球

紅磷

答：防止集氣瓶底炸裂。
答：引燃紅磷。
答：氣球先鼓起后癟掉。因?yàn)闅怏w熱脹冷縮。
答：不能，反應(yīng)后氣壓過大，瓶塞易被沖出。









· 質(zhì)量守恒定律
實(shí)驗(yàn)探究二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定









· 質(zhì)量守恒定律
現(xiàn)象：
鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平仍然平衡。
鐵＋硫酸銅→銅＋硫酸亞鐵
反應(yīng)的文字表達(dá)式：









· 質(zhì)量守恒定律
　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。
無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：
所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律嗎？
思考：









· 質(zhì)量守恒定律
實(shí)驗(yàn)探究三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定









· 質(zhì)量守恒定律
現(xiàn)象：
碳酸鈉粉末消失，有大量氣泡產(chǎn)生，天平不再處于平衡狀態(tài)。
反應(yīng)的文字表達(dá)式：
鹽酸＋碳酸鈉→氯化鈉＋水＋二氧化碳
想一想：
在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？









· 質(zhì)量守恒定律
實(shí)驗(yàn)探究四：鎂條燃燒
現(xiàn)象：
鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色物質(zhì)。反應(yīng)后天平傾斜。
反應(yīng)的文字表達(dá)式：
鎂＋氧氣 　氧化鎂
點(diǎn)燃
想一想：在鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量變重了呢？









· 質(zhì)量守恒定律
鎂條燃燒是與氧氣發(fā)生了反應(yīng)，而在反應(yīng)之前沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以反應(yīng)后稱量，天平向物體的一端傾斜。









· 質(zhì)量守恒定律
　　1．質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。運(yùn)用這一定律時(shí)，特別要注意“參加化學(xué)反應(yīng)”“反應(yīng)后生成”“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體。
　　2．在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進(jìn)行。
注意：









· 質(zhì)量守恒定律
分 子

破裂
原 子

聚集成
新物質(zhì)
新分子
重新組合














破裂
重新組合


聚集成






H2
O2














































H2O
二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋









· 質(zhì)量守恒定律



原子數(shù)目
原子質(zhì)量
原子種類
元素質(zhì)量



不變
物質(zhì)的種類
分子的種類

改變

宏觀

可能改變
分子數(shù)目
物質(zhì)的總質(zhì)量
元素種類

微觀


















· 質(zhì)量守恒定律
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了：
一、質(zhì)量守恒定律
　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
課堂小結(jié)









· 質(zhì)量守恒定律
1．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量（ 　）
A．大于鐵絲質(zhì)量?? ???????? B．小于鐵絲質(zhì)量???
C．等于鐵絲質(zhì)量???? ? ?D．可能等于鐵絲質(zhì)量
A
課堂練習(xí)









· 質(zhì)量守恒定律
2．化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（　 ）
A．物質(zhì)的總質(zhì)量　　　　　　　B．元素種類 　　　
C．原子數(shù)目　　　　　　　　　D．分子數(shù)目
D









· 質(zhì)量守恒定律
3．下列說(shuō)法正確的是（ 　 ）
A．任何化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律
B．鎂帶燃燒，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律
C．蠟燭燃燒，質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)，生成10g水
A









· 質(zhì)量守恒定律
4．在反應(yīng)X＋2O2 2H2O＋CO2中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為（ 　 ）
A．CH4　　　 B．C2H5OH　 　　　
C．CH3OH　　　　 D．CH3COOH
A
點(diǎn)燃









· 質(zhì)量守恒定律
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2 20 22
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 11 28 5
5．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　 ）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)　　　　　　 B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑　
C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9︰8　　D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g
D









· 質(zhì)量守恒定律
6．6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有____g的氧氣參加反應(yīng)。
16
7．已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，據(jù)此可判斷：石蠟中一定含有________元素，可能含有______元素。
C、H
O









· 質(zhì)量守恒定律
謝謝欣賞
THE END
謝謝
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