資源簡介

九年級化學(xué)上冊
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
問題2：通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？
為什么變重了？
問題1：蠟燭會越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？
導(dǎo)入新知

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元芳，你不覺得蠟燭燃燒質(zhì)量減輕了嗎？

1. 掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2. 能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題；了解化學(xué)方程式的含義。
素養(yǎng)目標(biāo)

3. 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

質(zhì)量守恒定律


知識點 1
探究新知

探究實驗 1 白磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測定
劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，最終天平平衡
磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化

磷+氧氣→五氧化二磷
現(xiàn)象：
結(jié)論：
文字表達式：
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反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）
反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）
錐形瓶
細砂
橡皮塞
玻璃管、氣球
（空氣）
氮氣
磷
錐形瓶
細砂
橡皮塞
玻璃管、氣球
（剩余氣體）
氮氣








稀有氣體等

稀有氣體等



五氧化二磷
氧氣


探究新知

【思考】為什么磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？

null



五氧化二磷

氧氣

磷

磷 + 氧氣 五氧化二磷




點燃
=
M1
M2
探究新知

探究實驗 2 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
探究新知

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鐵表面后紅色物質(zhì)析出，天平保持平衡
反應(yīng)前后，質(zhì)量沒有發(fā)生變化

鐵+硫酸銅 →硫酸亞鐵+銅
現(xiàn)象：
結(jié)論：
文字表達式：
探究新知

通過上面兩個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變
探究實驗 3 鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

產(chǎn)生大量氣泡 ，最終砝碼一端下降
生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量


探究新知

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現(xiàn)象：
結(jié)論：
文字表達式：
碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳
探究實驗 4 鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)
生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量

鎂+氧氣 → 氧化鎂
點燃
探究新知

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現(xiàn)象：
結(jié)論：
文字表達式：


【提示】 實驗3 鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳
實驗4 鎂+氧氣 氧化鎂
實驗3、4均有氣體參與，實驗未在密閉容器中進行。
點燃
【思考】 為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？
探究新知

所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。
探究新知


特別提醒
（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；
（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其他物理量；
（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。

例（2018·湖州）通常情況下，下列能實現(xiàn)“1+1=2”
這一結(jié)果的是（　　）
A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液
C．1克碳酸鈉溶液加1克稀鹽酸得到2克水溶液
D．1克過氧化氫溶液加1克二氧化錳得到2克混合物
B




連接中考
鞏固練習(xí)

結(jié)合質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象





素養(yǎng)考點 1
例（中考·懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. a和b是反應(yīng)物
B. x=3.2
C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
D. d一定是催化劑
C
鞏固練習(xí)

質(zhì)量守恒定律定律的表格分析題
分析 求得x值為6.4，a,c反應(yīng)后質(zhì)量增加為生成物，b反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，d質(zhì)量不變，可能是催化劑。







素養(yǎng)考點 2

例（中考·襄陽）如圖所示，它是通過測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。試回答：
(1)稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量；
(2)紅磷燃燒時可觀察到的現(xiàn)象是_____________；
(3)錐形瓶底部放一層細沙的目的是____________
_____________________；
(4)實驗中觀察氣球的變化是_____________；
(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平的指針______________(填“偏左”“偏右” 或“在分度盤中央”)，該實驗說明_ ___________ _____________ __________________________。

產(chǎn)生大量白煙
不均勻，使瓶底炸裂
先脹大后變癟
在分度盤中央
質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和
防止瓶底受熱
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的
鞏固練習(xí)

質(zhì)量守恒定律的實驗探究





素養(yǎng)考點 3


化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

知識點 2
探究新知

【思考】以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？
化學(xué)反應(yīng)前后變化
探究新知

不變 改變 可能改變
宏觀
微觀
元素種類
元素質(zhì)量
原子數(shù)目
原子質(zhì)量
原子種類
物質(zhì)的種類
分子的種類
元素的化合價
分子數(shù)目
例（2018·威海）在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（　　）
①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變
②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變
③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變
④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
C




連接中考
鞏固練習(xí)

直接考查化學(xué)變化前后的“變”與“不變”





素養(yǎng)考點 4



例（2018·聊城）將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后各元素化合價不變
B．該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子
C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
D．參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為1：3



未參加反應(yīng)的分子
未參加反應(yīng)的分子
D
質(zhì)量守恒定律的微觀圖示題
鞏固練習(xí)






素養(yǎng)考點 5

化學(xué)方程式
知識點 3
探究新知


C+O2==CO2
點燃
定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
化學(xué)方程式的意義
2
表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

1
表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
12 32 44
C + O2 CO2
點燃


碳+氧氣 二氧化碳

點燃
探究新知

例（2018?北京）關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2=====2P2O5的理解，正確的是（　）
A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變
B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷
C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)
D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷




連接中考
鞏固練習(xí)

化學(xué)方程式
D
點燃
分析 由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。





素養(yǎng)考點 6
①③⑥
課堂檢測






基礎(chǔ)鞏固題
1. (2017?青島節(jié)選) 從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　 　（選填序號）．
①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目
④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量
C
課堂檢測

2．某有機物與氧氣充分反應(yīng)，有機物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機物一定含有的元素是(　　)
A．C、O B．H、O
C．C、H D．C、H、O





基礎(chǔ)鞏固題
3. 紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，磷+氧氣→五氧化二磷 ，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系的圖像正確的是( )


A B C D


時間
元素種類


時間
原子數(shù)目


時間
物質(zhì)的總質(zhì)量


時間
原子種類





D
課堂檢測

點燃
C
課堂檢測

Sb O H
反應(yīng)前 2 3 0
反應(yīng)后 2 7 4
分析


2X為4H4O，所以X為H2O2



4．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。則X的化學(xué)式為(　　)
A．H2　 B．O2　 C．H2O2 D．H3SbO4
9
5. 在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，已知80g A與24g B恰好完全反應(yīng)生成42g C，則生成D的質(zhì)量為( )
A.56g B.62g C.52g D.60g
B
6. 將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22 g，則產(chǎn)生氧氣____g。
課堂檢測


1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）
A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑
B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)
甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75
反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75
B





能力提升題
課堂檢測

2.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是(　 )
A.生成物可能都是氧化物
B.乙中元素的化合價在反應(yīng)前后保持不變
C.生成物的分子個數(shù)比為1∶2
D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變

B
課堂檢測

3.下列是初中化學(xué)中的一些重要實驗,請回答:
(1)A中紅磷必須足量的原因是
　 　;?
(2)B中玻璃棒的作用是　 　;?
(3)C中反應(yīng)后天平不平衡,該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律?　 　(填“是”或“否”)。?
為了耗盡裝置內(nèi)的氧氣
引流
是
課堂檢測




質(zhì)量守恒定律

內(nèi)容

微觀解釋


參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
課堂小結(jié)

2.意義： ①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
化學(xué)方程式

作業(yè)
內(nèi)容


教材作業(yè)
完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目
自主安排
配套練習(xí)冊練習(xí)題
課后作業(yè)

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