資源簡介

第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化 教學設計
科目 化學 課題 第 2 課時 物質的轉化 課時 1 課時
1.能對酸、堿、鹽、氧化物及它們之間的反應進行描述和符號表征。
教學 2. 通過歸納相關物質間的化學反應關系，建立物質轉化模型，認識物質的
目標 變化規律。
3.能應用分類觀及物質轉化規律解決實際問題。
教學重難點 教學重點：建立各類物質的轉化關系模型。教學難點：各類物質間的轉化關系。
教學過程 教師活動 學生活動 設計意圖
一、導入： 上一節課，我們學習了物質的分類，同一類物質在組成或性質上往往具有一定的相似性。因此，對物質進行合理的分類，有助于我們按物質的類別進一步研究物質的結構、組成和性質。 二、酸、堿、鹽的性質： 【引導】回憶酸的主要化學性質有哪些，并列舉反應的實例。歸納堿和鹽這兩類物質的主要化學性質。 酸的通性： 使指示劑變色； 與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；與堿性氧化物反應生成鹽和水；與堿反應生成鹽和水； 與鹽反應生成新鹽和新酸。 回顧前面課堂
內容
完成課本中的思考 總結歸納酸、
與討論 堿、鹽的反應
規律，體現物
質類別是在探
究物質轉化中
的重要依據。
堿的通性：
使指示劑變色；
與酸性氧化物反應生成鹽和水；與酸反應生成鹽和水；
與鹽反應生成新堿和新鹽。鹽的通性：
與金屬反應生成新的金屬和新鹽（金屬活動性規律）；
與酸反應生成新鹽和新酸；與堿反應生成新鹽和新堿；
與鹽反應生成兩種新鹽（符合復分解反應規律）。
【設問 1】為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學性質？
因為它們在組成上有相似性：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有 H+，
不同的堿溶液中都含有 OH- ，
如果鹽在組成上有相似性，那么鹽在性質上也會有相似性。如碳酸鹽溶液中都有碳酸根離子，所以不同的碳酸鹽也具有相似的化學性質。
【設問 2】酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些反應類型？
置換反應和復分解反應二、物質的轉化
【過渡】通過酸、堿、鹽這些物質的性質可以看出通過化學反應可以實現物質之間的轉化，那么在反應過程中，物質的類別發生了怎樣的變化呢？
【引導】觀察下列物質之間的轉化，寫出反應的方程式，歸納由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4 C→CO2→H2CO3→CaCO3
【總結】
金 屬 單 質 堿 性 氧 化 物 堿鹽
非 金 屬 單 質 酸 性 氧 化 物 酸
鹽
【拓展】以鈉元素和硫元素為例完成下圖的轉化關系。
三、物質間轉化的應用
1）物質的制備：從上述轉化關系我們可以找到制備某種物質的可能方法。
①酸的制備：酸性氧化物與水反應、鹽與另一種酸反應
②堿的制備：堿性氧化物與水反應、鹽與另一種堿反應
③鹽的制備：金屬單質與非金屬單質反應、酸性氧化物與堿性氧化物反應、鹽與鹽反應、酸與鹽反應、堿與鹽反應
2）工業上物質的制備方法選擇因素：要從反應的可
此圖是物質轉化規律的集中體現，也是重要的工具，可用于深入理解物質類別與各類物質之間轉化的關系，也可用于設計物質轉化的路徑。
能性、原料來源、成本高低、設備要求等方面來選擇物質制備的適宜方法。 思考 1：要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法？思考 2：現有原料 CuCO3，如何制備單質 Cu？四、練習： 1、寫出下列物質之間轉化的化學方程式。 （1）Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu （2）C → CO2 →CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 2、采用不同方法制取下列物質，并寫出反應的化學方程式。 （1）以 Fe、CuO、H2SO4 三種物質為原料，用兩種方法制取 Cu。 （2）用 3 種方法制取 MgCl2。

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