資源簡介

一、教學目標
鹽的化學性質 教學設計
了解鹽的物理性質，包括顏色、狀態和水溶性。
認識鹽的化學性質，知道鹽與酸、堿或另一種鹽反應具有互換成分的特點，并知道生成物的類別。
知道含有相同組成的的鹽，會具有相似的化學性質，并學會運用其特征反應設計實驗驗證某鹽。
二、教學重難點
重點：鹽的物理性質及化學性質，認識鹽與金屬、酸、堿或另一種鹽反應生成物的類別。難點：鹽的化學性質，運用其特征反應設計實驗驗證某鹽。
三、教學策略
1.利用酸堿鹽的溶解性表，引導學生根據鹽中的組成不同對鹽進行簡單的分類，并認識鹽的物理性質，包括水溶性、顏色、狀態。
2.通過大量的實驗事實，促使學生根據明確的實驗結果對鹽的化學性質進行分析、歸納、整合，形成由個體反應到類別反應的遷移思路。
3.利用溶解性表及反應的微觀圖示，引導學生根據鹽的水溶性以及反應前后溶液中離子的變化情況判斷生成物，并理解具有相同組成的鹽具有相似的性質，利用其性質可以進行鹽的檢驗。
四、教學流程
教學環節 主要內容
環節一 鹽的物理性質 鹽的組成、分類及其物理性子——顏色、狀態、水溶性
1.鹽與金屬的反應。
生成物類別、反應特點（類型、元素價態變化情況）。
2.鹽和酸的反應
（1）碳酸鹽與鹽酸反應（生成物只寫在碳酸）
（2）硝酸銀和鹽酸反應
【歸納】鹽+酸→新鹽+新酸
環節二 鹽的化學性質 3. 鹽和堿的反應 （1）碳酸鈉與石灰水的反應 （2）硫酸銅+氫氧化鈉反應
【歸納】鹽+堿→新鹽+新堿
4.鹽和鹽的反應
（1）氯化鋇和硫酸銅反應
（2）硝酸銀和氯化鈉反應
【歸納】鹽+鹽→新鹽+新鹽
【小結】
【練習】
環節三 常見鹽的特征反應 1.碳酸鹽的特征反應 2.硫酸鹽的特征反應 3.鹽酸鹽的特征反應 【小結】
環節四 總結
五、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動
環節一鹽的物理性質 【回顧】上節課我們知道鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合 物，認識了幾種生活中常見的鹽。今天讓我們走進多彩的鹽類世界，一起來了解鹽的性質吧。 回顧，傾聽，思考，記筆記
【講解】 化學中，鹽類是一個大家族，鹽的水溶性對于我們認識化學反應很有幫助。課本 P114 酸堿鹽的溶解性表里，列出了初中化學常見 52 種鹽的水溶性。我們一起來找找看有什么規律吧！ 表中每一行的物質都含有相同的陽離子，其中第二行的物質 陽離子都是 NH4+，稱為銨鹽，以此類推第三行為鉀鹽……而每一列的物質都含有相同的陰離子，其中第二列的鹽陰離子都是NO -， 3 統稱為硝酸鹽。從表中可以看出，第二行銨鹽、第三行鉀鹽和第四行鈉鹽以及第二列的硝酸鹽全都可溶于水。 第三列的鹽均含有氯離子，稱為鹽酸鹽。鹽酸鹽中只有氯化銀難溶于水，其余 12 種鹽酸鹽均可溶于水； 第四列的硫酸鹽中，硫酸鋇難溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其 余 10 種硫酸鹽均可溶于水。 碳酸鹽的溶解性就更加復雜些，3 種可溶，碳酸鎂微溶于水， 3 種不存在或遇水就分解，還有 6 種難溶于水。 物質的顏色對化學研究也很重要。表中這 52 種鹽多數是白色固體，其溶液是無色的，有些鹽溶液有特殊的顏色。例如，亞鐵鹽含有 Fe2+，溶液顯淺綠色；鐵鹽含有 Fe3+，溶液顯黃色；含有 Cu2+的鹽，溶液往往顯藍色。
環節二 【引導】鹽這類物質有什么化學性質呢？鹽可能會和哪些類別的 物質反應？ 我們先來回顧一下物質的分類。上學期，我們先把混合物和純凈物分開，然后又將純凈物分成單質和化合物兩大類。而單質又可以分成金屬單質和非金屬單質。而化合物中，上學期我們認識了氧化物，這個學期我們又認識了酸、堿和鹽類物質。 在這個物質分類圖中，我們有沒有學習過哪類物質能與鹽反應呢？ 【回顧】鹽和金屬單質的反應 在第八單元中，我們已經學習過金屬單質和鹽溶液的反應，請同學們在學案上書寫下列反應的方程式，并判斷反應的類型及生成物的類別。 填 寫 學
鹽的化學 案，記錄，
性質 反思，歸
納鹽和金
① 鹽和金 屬反應，
屬單質的 生成物的
反應 類別。
【講解】上述反應生的硫酸鋁和硝酸銅屬于鹽，銅和銀屬于金屬 單質，由此我們得知鹽和金屬發生反應，會生成另一種鹽和另一種金屬，該反應屬于置換反應。鹽和金屬的反應，物質組成發生了怎樣的變化？在金屬和鹽的反應中，金屬能把活動性比它弱的金屬從鹽溶液中置換出來，生成了新的金屬單質。在這個反應中金屬的元素化合價改變了，而鹽中原子團的化合價沒有發生變化。
環節二鹽的化學性質 ② 鹽和酸的反應 【探究】鹽和酸的反應 【回顧】上節課我們學習了碳酸鹽能和酸反應，生成的水和二氧化碳是由于生成的碳酸不穩定分解得到的，因此碳酸鹽和酸反應會生成新的鹽和碳酸。其他鹽又能否和酸類物質發生反應，生成物的類別又是什么呢？ 【實驗】請同學們觀看硝酸銀和鹽酸反應的實驗，在學案中書寫你所觀察到的實驗現象，并結合物質的溶解性，判斷生成物所屬的類別。 【講解】硝酸銀屬于鹽，鹽酸屬于酸，兩者反應產生白色沉淀，結合物質溶解性判斷，該沉淀為難溶的 AgCl，溶液中的 Ag+和 Cl-減少了，剩下氫離子和硝酸根離子，這就是硝酸溶液。反應方程式如下：……。 【講解】上述反應從物質的類別上看，若鹽和酸發生反應，彼此互換成分，生成另一種鹽和另一種酸。 觀 看 視頻，填寫學案，分析并歸納鹽和酸反應，生成物 的 類別。
環節二鹽的化學性質 ③ 鹽和堿的反應 【探究】鹽和堿的反應 【回顧】請同學們回顧碳酸鈉與石灰水的反應，思考鹽和堿反應生成物屬于什么類別呢？ 【講解】碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鈣屬于堿，兩者反應生成了白色沉淀，結合物質溶解性判斷，該沉淀為難溶的碳酸鈣，溶液中 CO 2- 3 和 Ca2+減少，剩下鈉離子和氫氧根離子，這就是氫氧化鈉溶液。反應方程式如下：……，該反應可用于工業制取燒堿。 【實驗】我們再來看一組鹽和堿的實驗，該反應中硫酸銅屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿，兩者反應生成藍色沉淀，結合物質溶解性判斷，該沉淀為難溶的氫氧化銅，溶液中 Cu2+和 OH-減少，剩下氯離子和硫酸根離子，這就是硫酸鈉溶液。反應方程式如下：……， 【講解】通過上述兩個實驗事實，我們從物質的組成變化可以看出，鹽和堿若是發生反應，彼此互換了成分，生成另一種鹽和另一種堿。 觀 看 視頻，填寫學案，分析并歸納鹽和堿反應，生成物 的 類別。
環節二鹽的化學性質 ④ 鹽和鹽的反應 【探究】鹽和鹽的反應 【實驗】鹽能否和鹽發生反應？若反應，生成物屬于什么類別？請同學們觀看下面兩組實驗，做好實驗記錄。 【實驗 1】硫酸銅和氯化鋇均屬于鹽，兩者反應生成白色沉淀，結合物質的溶解性判斷，該沉淀為難溶的硫酸鋇，溶液中 Ba2+和 SO42-減少，剩下氯離子和銅離子，形成氯化銅溶液。反應方程式如下：……。 【實驗 2】氯化鈉和硝酸銀均屬于鹽，兩者反應生成白色沉淀，結合物質的溶解性判斷，該沉淀為難溶的氯化銀，溶液中 Ag+和 觀 看 視頻，填寫學案，分析并歸納鹽和鹽的反應，生成物的類別。
NO3 減少，剩下鈉離子和硝酸根離子，形成硝酸鈉溶液。反應方 - 程式如下：……。 【講解】通過上述兩個實驗事實，鹽和另一種鹽若是發生反應，彼此互換成分，會生成兩種不同的鹽。
【小結】通過學習，我們知道鹽有以下四個化學性質，其中金屬 與鹽的反應屬于置換反應類型，而鹽和酸、堿以及另一種鹽反應時，反應物彼此互換了成分，生成了新的化合物。 【練習】1.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物，其中 A 屬于酸，C 不含硫酸根，D 屬于氧化物，故選 B。 2.題中反應所涉及的物質據屬于化合物，鹽和酸、堿以及另一種鹽反應時，反應物互換成分之后生成新的化合物，而金屬和鹽的反應生成新的金屬單質和鹽，不符合題意，故選 D。 回顧，歸納，總結，運用
環節三常見鹽的特征反應 【過渡】學完了鹽的化學性質之后，我們可以利用某些鹽的特性 來進行證明它的存在。 【思考】請你設計實驗檢驗草木灰的浸出液中含有碳酸鹽。 【講解】我們知道，鹽和酸反應，會成另一種鹽和另一種酸。其中碳酸鹽和酸反應，交換成分后得到的碳酸會分解成水和二氧化碳，因此，我們可以利用這一特性來驗證是否含有碳酸鹽。具體操作是，取少量浸出液，滴加適量的酸，如產生的氣泡能使石灰水變渾濁，則說明草木灰中含有碳酸鹽。 當然，我們還可以考慮利用鹽與堿、鹽與鹽的反應，來嘗試檢驗碳酸鹽。具體方法同學們可以課后思考一下。 【設問】如何驗證其他鹽呢？比如硫酸鹽，有什么辦法檢驗？ 【展示】失去標簽鈉鹽溶液 【講解】能否利用鹽的性質，檢驗實驗室這瓶失去標簽鈉鹽溶液屬于硫酸鈉溶液？鹽和鹽的反應會生成兩種不同的鹽，剛才我們了解了硫酸銅和氯化鋇反應的實驗，其中硫酸銅、硫酸鈉均屬于硫酸鹽，和氯化鋇反應交換成分后都會生成難溶的硫酸鋇，因此我們可以利用這一特性檢驗是否含有硫酸鹽。具體的方法：可以取少量待測液滴加氯化鋇溶液，若出現白色沉淀，則說明該溶液為硫酸鈉溶液。 【提問】再考考大家，鹽酸鹽怎么檢驗？怎么檢驗一瓶藥劑中的鉀鹽是 KCl？ 【講解】剛才我們也學習了氯化鈉和硝酸銀反應，其中 KCl、NaCl 均含有氯離子，都屬于鹽酸鹽，和硝酸銀反應交換成分后都會生成難溶的 AgCl，因此我們可以利用這一特性來檢驗是否含有鹽酸鹽。具體方法：往少量待測藥劑中滴加 AgNO3 溶液，出現白色沉淀，則說明該溶液含有 KCl。 【小結】綜上所述，含有相同組成的鹽，具有相同的特性，可以用于驗證物質中是否含有該鹽。 引導學生結合鹽的性 質 分析，對常見鹽進行檢驗。
【練習】請同學們思考以下的習題。…… ①Cu(NO3)2 和 CuSO4 含有相同的銅離子，屬于銅鹽。 ②氫氧化鈉屬于堿，和 Cu(NO3)2 反應彼此交換成分，生成新的堿 （氫氧化銅藍色沉淀），和新的鹽（硝酸鈉）。 ③向 CuSO4 溶液中加入過量鋅片，Zn 的活動性比 Cu 強，能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，生成金屬銅單質。由于鋅過量，硫酸銅完全反應，溶液的藍色褪去，因此可以觀察到……。在反應過程中，溶液中的 Cu2+減少，Zn2+增加，SO42-不變。 ④Cu(NO3)2 和 CuSO4 屬于銅鹽，化學性質相似。根據上述實驗我們可以得知，銅鹽能與可溶性的堿相互交換成分，反應生成氫氧 化銅藍色沉淀，也能和活動性較強的金屬反應，置換出金屬銅。 ⑤上述兩種銅鹽的陰離子不同，化學性質不同，其中 CuSO4 屬于硫酸鹽，能與和氯化鋇反應生成難溶的硫酸鋇，利用這一性質可以區分 Cu(NO3)2 和 CuSO4。 【總結】本節課我們從物質的類別的角度分析了鹽的有關化學性質，并認識到相同組成的鹽，具有相同的化學性質，利用其相同的性質可以進行鹽的檢驗。希望同學們通過本節課，學會知識的類比和遷移，利用物質組成上的特點，分析物質間的反應。

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